Phương pháp giải:

Xét 2 trường hợp:

*TH₁: Cả 2 muối NaX và NaY đều tác dụng với dung dịch AgNO₃.

Khi đó dùng phương pháp trung bình để giải.

*TH₂: Chỉ có NaY phản ứng với dung dịch AgNO₃, còn NaX không phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Xét 2 trường hợp:

*TH₁: Cả 2 muối NaX và NaY đều tác dụng với dung dịch AgNO₃.

Gọi công thức trung bình của 2 muối NaX và NaY là NaR

PTHH xảy ra là NaR + AgNO₃ → AgR ↓ + NaNO₃

Ta có: n_NaR= n_AgR →  \({{8,04} \over {R + 23}} = {{11,48} \over {R + 108}}\)

Giải phương trình trên ta được: R= 175,66

Loại vì không có nguyên tố thỏa mãn.

*TH₂: Chỉ có NaY phản ứng với dung dịch AgNO₃, còn NaX không phản ứng.

Vậy X là F, còn Y là Cl.(do X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, Z_X<Z_Y).

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃

Ta có: n_NaCl= n_AgCl= 11,48 : 143,5= 0,08 mol → m_NaF= 8,04- 0,08.58,5= 3,36 gam

Vậy %m_NaF= 3,36.100%/8,04= 41,79%

Đáp án A