Phương pháp giải:

Vì m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được lượng khí H₂ lớn hơn khi phản ứng với nước nên trong X có 1 kim loại không phản ứng với H₂O. Mặt khác Y và Z đều thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn (M_Y < M_Z) nên Y là Mg và Z là Ca.

Chọn V= 22,4 lít

Khi đó tìm được số mol của Mg và số mol của Ca. Khi đó tính được % khối lượng của Mg trong hỗn hợp.

Lời giải chi tiết:

Vì m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được lượng khí H₂ lớn hơn khi phản ứng với nước nên trong X có 1 kim loại không phản ứng với H₂O. Mặt khác Y và Z đều thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn (M_Y < M_Z) nên Y là Mg và Z là Ca.

Mg + H₂O → không phản ứng

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ (1)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ (3)

Ta có: n_Ca= n_{H2 (1)}=  \({V \over {22,4}}(mol)\)

Ta có: n_Mg= n_{H2 (2), (3)} – n_{H2 (1)}=  

Chọn V=22,4 lít ta suy ra n_Ca= 1 mol và n_Mg= 2 mol

Vậy %m_Mg=  \({{2.24} \over {2.24 + 1.40}}.100\%  = 54,54\% \)

Đáp án A