Lý thuyết Mol và tỉ khối của chất khí - Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều

I. Khái niệm mol

Mol là lượng chất có chứa 6,022 x 10²³ hạt vi mô (nguyên tử, phân tử,…) của chất đó.

Ví dụ: 1 nguyên tử đồng (Cu) là lượng đồng có chứa 6,022 x 10²³ nguyên tử Cu

II. Khối lượng mol

Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó

Ví dụ: Khối lượng nguyên tử oxygen là 16 amu, khối lượng mol nguyên tử của oxygen là 16 gam/mol.

III. Chuyển đổi giữa số mol chất và khối lượng

Nếu đặt n là số mol chất, M là khối lượng mol chất và m là khối lượng chất, ta có công thức:

\(n = \frac{m}{M}(mol) \to m = n.M(gam);M = \frac{m}{n}(gam/mol)\)

IV. Thể tích mol của chất khí

Một mol của bất kì chất khí nào cũng chiếm những thể tích bằng nhau khi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

V. Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí

Ở điều kiện chuẩn ( áp suất 1 bar và nhiệt độ 25⁰C), nếu đặt n là số mol chất khí, V là thể tích chất khí ở cùng điều kiện chuẩn thì ta có biểu thức:

V = 24,79 x n (lít) à n = V/24,79 (mol)

VI. Tỉ khối của chất khí

Tỉ khối của khí A đối với khí B là tỉ số giữa khối lượng mol của khí A và khối lượng mol của khí B

Tỉ khối của khí A đối với khí B được kí hiệu là d_A/B và được tính bằng biểu thức:

\({d_{A/B}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}}\)

Tỉ khối của một khí với không khí

\({d_{X/khongkhi}} = \frac{{{M_X}}}{{29}}\)