Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của Cl₂.

Lời giải chi tiết:

Al + 1,5 Cl₂ → AlCl₃

Fe+ 1,5 Cl₂ → FeCl₃

2KOH + Cl₂  →  KCl + KClO + H₂O

Cl₂ +2  KBr → 2 NaCl + Br₂

Cl₂ +2  NaI → 2 NaCl + I₂

Cl₂ + SO₂ +2H₂O →  2 HCl + H₂SO₄

Cl₂ + S \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) S₂Cl₂

Vậy có 7 chất tác dụng được với clo

Đáp án C

Phương pháp giải:

Khi dẫn Cl₂ vào dung dịch NaOH ta thu được dung dịch nước Giaven.

Lời giải chi tiết:

Ở nhiệt độ thường, khi dẫn Cl₂ vào dung dịch NaOH ta thu được dung dịch nước Giaven (gồm NaCl và NaClO):

Cl₂ + 2 NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

Nếu có nhiệt độ ta ko thu được NaClO mà thu được NaClO₃

Đáp án D

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của Cl trước và sau phản ứng từ đó xác định vai trò của Cl.

+ Chất khử là chất nhường e => số oxi hóa tăng

+ Chất oxi hóa là chất nhận e => số oxi hóa giảm

Lời giải chi tiết:

Xét sự thay đổi số oxi hóa của Cl:

Tăng từ 0 lên +1 (trong HClO)

Giảm từ 0 xuống -1 (trong HCl)

=> vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào nguyên tắc điều chế Cl₂ trong phòng thí nghiệm: Dùng những chất có tính oxi hóa mạnh (KMnO₄, MnO₂, KClO₃, …) để oxi hóa HCl đặc.

Lời giải chi tiết:

Dùng những chất có tính oxi hóa mạnh (KMnO₄, MnO₂, KClO₃, …) để oxi hóa HCl đặc.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất vật lí của Cl₂.

Lời giải chi tiết:

Dung dịch nước clo là dung dịch hỗn hợp giữa Cl₂, HCl và HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của Cl₂

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào phản ứng giữa Fe và Cl₂ để nêu hiện tượng của phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Fe + Cl₂  → FeCl₃ (có màu nâu)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Chú ý: Khi cho Fe phản ứng với Cl₂ thu được muối Fe³⁺ còn khi phản ứng với HCl thu được muối Fe²⁺

Lời giải chi tiết:

Cu, Ag ko tác dụng được với  HCl => loại A và B

Fe có 2 hóa trị khi tác dụng vs HCl cho FeCl₂ còn tác dụng với Cl₂ cho FeCl₃ => loại C

Zn tác dụng với Cl₂ và HCl đều cho ZnCl₂ => chọn D

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tỉ khối của khí X so với không khí: d_X/kk = M_X: 29

Lời giải chi tiết:

M _Cl2 = 35,5.2 = 71

M _KK  = 29

=>Tỉ khối của Cl₂ so với không khí: d_Cl2/kk = 71: 29 = 2,45

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào cách xác định số oxi hóa của một nguyên tố trong hợp chất:

+) Trong một hợp chất, tổng số oxi hóa của từng nguyên tố nhân với hệ số của từng nguyên tố đó bằng 0.

+) Trong hầu hết các hợp chất, O có số oxi hóa -2 và H có số oxi hóa +1.

Lời giải chi tiết:

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa của Cl trong các hợp chất ta có:

A. Cl có số oxi hóa là +5

B. Cl có số oxi hóa là +3

C. Cl có số oxi hóa là +7

D. Cl có số oxi hóa là +1

Đáp án C

Phương pháp giải:

Điều chế Cl₂ trong phòng thí nghiệm: Cho HCl tác dụng với các chất có tính oxh mạnh        

Lời giải chi tiết:

Điều chế Cl₂ trong phòng thí nghiệm:

phương pháp: Cho HCl tác dụng với các chất có tính oxh mạnh

4HCl + MnO₂  \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Cl₂ không tác dụng trực tiếp được với O₂

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lý thuyết điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm sgk hóa 10

Lời giải chi tiết:

- Phản ứng: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

=> khí Cl₂ có lẫn HCl và H₂O

- Bình (3) : NaOH bão hòa (NaOH + HCl → NaCl + H₂O)

- Bình (4) : H₂SO₄ đặc (Hút nước)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế Cl₂ trong phòng thí nghiệm.

Lời giải chi tiết:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Khí đi ra khỏi bình cầu là Cl₂, HCl và hơi H₂O

Bình 1 giữ HCl sử dụng dung dịch NaCl

Bình 2 giữ nước sử dụng H₂SO₄ đặc

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của Cl₂.

Lời giải chi tiết:

Cl₂ có thể phản ứng được với các chất: HBr, H₂

PTHH: Cl₂ + 2HBr → 2HCl + Br₂

            Cl₂ + H₂ \(\xrightarrow{a/s}\) 2HCl

Vậy có 2 trường hợp xảy ra phản ứng hóa học

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Clo có các số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất vật lí của các khí để chọn ra đáp án đúng.

Lời giải chi tiết:

Khí có màu vàng lục, mùi xốc, rất độc là Cl₂.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế khí clo để chọn đáp án phù hợp.

Lời giải chi tiết:

Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách: điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

 \(2NaCl + 2{H_2}O\xrightarrow{{dpcmn}}2NaOH + C{l_2} + H{}_2\)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của clo để viết phương trình.

Lời giải chi tiết:

Phương trình hóa học xảy ra:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Vậy sản phẩm thu được có NaCl, NaClO.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào phản ứng của Cl₂ với nước để xác định thành phần của nước clo.

Lời giải chi tiết:

PTHH:

\(C{l_2} + {\text{ }}{H_2}O{\text{ }} \rightleftarrows {\text{ }}HCl{\text{ }} + {\text{ }}HClO\)  

Do phản ứng thuận nghịch nên thành phần của nước clo gồm Cl₂, H₂O, HCl và HClO (Cl₂ tuy là khí nhưng vẫn tan một phần trong nước).

Đáp án A

Phương pháp giải:

Phương pháp điều chế halogen

Lời giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, Cl₂ được điều chế bằng cách dùng những chất có tính oxi hóa mạnh (MnO₂, KClO₃, KMnO₄, ...) để oxi hóa HCl đặc:

4HCl đặc + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (đun nóng)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

MnO₂ + 4HCl_đặc  \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Ban đầu khí Cl₂ có lẫn H₂O và HCl

- Cần loại bỏ HCl trước (dung dịch NaCl)

- Sau đó làm khô Cl₂ – loại bỏ H₂O (H₂SO₄ đặc)

(không làm ngược lại vì: khi đi qua dung dịch NaCl thì Cl₂ sẽ lẫn hơi nước)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Nguyên tắc chọn hóa chất để làm khô khí:

- Chất làm khô có tính háo nước

- Chất làm khô không được phản ứng với chất cần làm khô

Lời giải chi tiết:

Nguyên tắc chọn hóa chất để làm khô khí:

- Chất làm khô có tính háo nước

- Chất làm khô không được phản ứng với chất cần làm khô

Trong số 4 chất thì CaO phản ứng với H₂O để tạo Ca(OH)₂ sau đó Ca(OH)₂ phản ứng với Cl₂ nên không dùng CaO để làm khô khí Cl₂.

PTHH:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết PTHH từ đó suy ra hiện tượng của phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Phản ứng: MnO₂ + 4HCl_đ  \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

=> Hiện tượng của phản ứng: Có khí màu vàng, MnO₂ tan dần

Đáp án D  

Phương pháp giải:

Lý thuyết về ứng dụng của Clo

Lời giải chi tiết:

Cl₂ không được dùng để sản xuất H₂SO₄.

Đáp án A  

Phương pháp giải:

 Lý thuyết về điều chế khí Cl₂

Lời giải chi tiết:

(a) Bình (1) để hấp thụ khí HCl, bình (2) để hấp thụ hơi nước

            => Đúng

(b) Có thể đổi vị trí bình (1) và bình (2) cho nhau

            => Sai. Bình hấp thu nước luôn để sau cùng vì các quá trình khác luôn có hơi nước lẫn vào

(c) Sử dụng bông tẩm kiềm để tránh khí Cl₂ thoát ra môi trường

            => Đúng

(d) Chất lỏng sử dụng trong bình (1) lúc đầu là nước cất

            => Sai. Dùng dung dịch MCl bão hòa (NaCl) vì NaCl hấp thụ tốt HCl

Giải thích: Cl₂ phản ứng với H₂O theo cân bằng:

Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO.

Trong dung dịch NaCl bão hòa thì nồng độ của ion Cl^- rất lớn => cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch

=> giảm độ tan của Cl₂

(e) Có thể thay thế HCl đặc bằng H₂SO₄ đặc, khi đó chất rắn  là NaCl và KMnO₄

            => Đúng. [KMnO₄ + HCl (H₂SO₄ + NaCl) ]

(f) Bình (2) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, có thể thay thế bằng bình đựng CaO (viên)

            => Sai. Vì CaO + H₂O tạo ra Ca(OH)₂ có thể phản ứng với Cl₂

Vậy có 3 phát biểu không đúng

Đáp án A 

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Chất khí có màu vàng lục là Cl₂

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃;            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Zn+ Cl₂ → ZnCl₂;                  Zn+ 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Cu + Cl₂ → CuCl;                  Cu không tác dụng với dd HCl

2Ag + Cl₂ → 2AgCl;             Ag không tác dụng với dd HCl

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Xác định số oxi hóa của nguyên tố Clo trước và sau phản ứng để rút ra kết luận

Lời giải chi tiết:

\(\eqalign{
& \mathop {\,\,C{l_2}}\limits^0 \,\, + \,\,2Na\mathop {Br}\limits^{ - 1} \buildrel {} \over
\longrightarrow 2Na\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + \mathop {B{r_2}}\limits^0 \cr
& OXH\,\,\,\,\,\,\,\,CK \cr} \)

Số oxi hóa của clo giảm sau phản ứng → Cl₂ đóng vai trò chất oxi hóa → trong phản ứng Cl₂ chỉ bị khử

Đáp án B

Chú ý: Chất đóng vai trò là chất khử thì bị oxi hóa

Chất đóng vai trò là chất oxi hóa thì sẽ bị khử 

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

(a) Bình chứa dung dịch NaCl dùng để giữ khí HCl.

=> đúng

(b) Bình chứa dung dịch H₂SO₄ đặc để giữ hơi nước.

=> đúng

(c) Bông tẩm dung dịch xút có thể thay bằng tẩm nước.

=> sai vì nước không giữ được khí clo vì nước phản ứng rất yếu với clo

(d) Có thể thay chất rắn trong bình cầu thành thuốc tím.

=> đúng vì thuốc tím cũng là một chất oxi hóa mạnh tương tự như MnO₂

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Chất cho e => chất khử (số oxi hóa tăng)

Chất nhận e => chất oxi hóa (số oxi hóa giảm)

Chất vừa có khả năng cho và nhận e => vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa (số oxi hóa vừa tăng và giảm)

Lời giải chi tiết:

A. Số oxi hóa của Cl giảm từ 0 xuống -1 => chất oxi hóa

B.  

Cl⁰ → Cl^-1  (trong HCl) đóng vai trò là chất oxy hóa

Cl⁰ → Cl^-+1  (trong HClO) đóng vai trò là chất khử

C. Số oxi hóa của Cl giảm từ 0 xuống -1 => chất oxi hóa

D. Số oxi hóa của Cl giảm từ 0 xuống -1 => chất oxi hóa

Đáp án B