Phương pháp giải:

Khi đốt H₂S ta có phản ứng sau: H₂S + 1,5O₂ → SO₂ + H₂O

Từ lượng H₂S ban đầu xác định được lượng SO₂.

Khi dẫn SO₂ vào dung dịch kiềm tương tự như bài toán CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm:

Đặt n_OH-/n_SO2 = (*)

Nếu (*) ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo muối HSO₃^-

Nếu 1 < (*) < 2 thì phản ứng sinh ra HSO₃^- và SO₃^2-

Nếu (*) ≥ 2 thì phản ứng chỉ sinh ra SO₃^2-

Lời giải chi tiết:

n _H2S = 0,4 mol ; m _{dd NaOH} = 64g => n _NaOH = 0,4 mol

H₂S + 1,5O₂ → SO₂ + H₂O

=> n _SO2 = 0,4 mol

Ta thấy: n_OH- / n_SO2 = 0,4 : 0,4 = 1 => Tạo muối axit: NaOH + SO₂ → NaHSO₃

Theo PTHH: n _NaHSO3 = n_SO2 = 0,4 mol

=> m _{dd sau} = 64 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8g

=> %m _NaHSO3 = 42,98%

Đáp án B

Phương pháp giải:

Vì NaOH tối thiểu cần dùng nên chỉ xảy ra phản ứng tạo NaHSO₃ (tỉ lệ NaOH : SO₂ =1:1)

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

Lời giải chi tiết:

Vì NaOH tối thiểu cần dùng nên chỉ xảy ra phản ứng tạo NaHSO₃ (tỉ lệ NaOH : SO₂ =1:1)

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

n_NaOH = n_SO2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

V_{dd NaOH} = n/C_M­ = 0,25/2 = 0,125 (lít) = 125 (ml)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính được lượng SO₂ từ lượng S ban đầu. Bài toán trở về dạng toán cho SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm.

Lời giải chi tiết:

n_S = 4,8/32= 0,15 (mol)

n_Ba(OH)2 = 0,2 . 0,5 = 0,1 (mol)

S + O₂ → SO₂

Theo PTHH: n_SO2 = n_S = 0,15 (mol)

Ta có tỉ lệ: 1 < n_SO2 /n_Ba(OH)2 = 0,15/0,1 = 1,5 < 2

=> Thu được 2 muối: BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x →         x      →      x (mol)

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y      →   y             → y (mol)

Ta có hệ phương trình gồm: n_SO2 = x + 2y = 0,15 (1) và n_Ba(OH)2 = x+y = 0,1 (2)

Giải hệ phương trình => n_BaSO3 = x = 0,05 (mol)

Vậy khối lượng kết tủa = m_BaSO3 = 0,05.217 = 10,85 (gam)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính được lượng SO₂ từ lượng H₂S ban đầu. Bài toán trở về dạng sục khí SO₂ vào dung dịch kiềm.

Lời giải chi tiết:

BTNT “S”: n_SO2 = n_H2S = 0,8 mol

m _{dd NaOH} = 200.1,28 = 256 gam

=> m_NaOH = 256.25% = 64 gam

=> n_NaOH = 1,6 mol

n_NaOH : n_SO2 = 1,6 : 0,8 = 2

=> Muối sinh ra là Na₂SO₃

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Theo PTHH: n_Na2SO3 = n_SO2 = 0,8 mol => m_Na2SO3 = 100,8 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng : m _{dd sau pư} = 256 + 0,8.64 = 307,2 gam

Vậy C%(Na₂SO₃) = (100,8/307,2).100% = 32,81%

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố S: n_SO2 = n_BaSO3 +2n_Ba(HSO3)2

Bảo toàn nguyên tố Ba: n_Ba(OH)2 = n_BaSO3 +n_Ba(HSO3)2

Lời giải chi tiết:

n_SO2 = 0,12 mol ; n_BaSO3 =0,08

Bảo toàn nguyên tố S: n_SO2 = n_BaSO3 +2n_Ba(HSO3)2

=> n_Ba(HSO3)2 = 0,02 mol          

Bảo toàn nguyên tố Ba: n_Ba(OH)2 = n_BaSO3 +n_Ba(HSO3)2 = 0,1 mol

=> CM Ba(OH)2 = n : V = 0,1 : 2,5 = 0,04M

Đáp án A

Phương pháp giải:

Giá trị V_max  sinh ra hỗn hợp muối CaSO₃ và Ca(HSO₃)₂

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_Ca(OH)2 = 0,25 mol ; n_CaSO3 = 0,1 mol

Giá trị V_max  sinh ra hỗn hợp muối CaSO₃ và Ca(HSO₃)₂

Bảo toàn nguyên tố Ca: n_Ca(OH)2 = n_CaSO3 + n_Ca(HSO3)₂

=> n_Ca(HSO3)₂ = 0,25-0,1 = 0,15 mol

Bảo toàn nguyên tố S: n_SO2 = n_CaSO3 + 2n_Ca(HSO3)₂ = 0,4 mol

=> V_SO2 = 8,96 lít

Đáp án D

Phương pháp giải:

Phương pháp :

Dựa vào tỉ lệ : \(\frac{{{n_{{H_2}S}}}}{{{n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}}}} = x\)

Nếu  X \( \le \) 1 => tạo 1 muối BaS

Nếu 1 < X < 2  => tạo 2 muối BaS và Ba(HS)₂

Nếu  2 \( \le \) X  => tạo 1 muối Ba(HS)₂

Lời giải chi tiết:

 n _H2S  = 0,1 mol   , n _Ba(OH)2 = 0,2 mol

=> tỉ lệ : \(\frac{{{n_{{H_2}S}}}}{{{n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}}}} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5\)  < 1  => tạo muối BaS

H₂S + Ba(OH)₂ → BaS + H₂O

0,1      0,2      =>    0,1

=> m _BaS = 0,1 . 169 = 16,9 g

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Bài toán SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm tương tự như bài toán CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm:

Tính tỉ lệ: \(\frac{{{n}_{NaOH}}}{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}(*)\)

+ (*) ≥ 2 => Chỉ tạo muối Na₂SO₃

+ 1 < (*) < 2 => Tạo muối Na₂SO₃ và NaHSO₃

+ (*) ≤ 1 => Chỉ tạo muối NaHSO₃

Lời giải chi tiết:

n_SO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol; n_NaOH = 0,18.2 = 0,36 mol

1 < n_NaOH : n_SO2 = 0,36 : 0,3 = 1,2 < 2

=> Tạo 2 muối Na₂SO₃ và NaHSO₃

Đặt n_Na2SO3 = x mol và n_NaHSO3 = y mol

BTNT “Na”: n_NaOH = 2n_Na2SO3 + n_NaHSO3 => 2x + y = 0,36 (1)

BTNT “S”: n_SO2 = n_Na2SO3 + n_NaHSO3 => x + y = 0,3 (2)

Giải hệ (1) và (2) thu được x = 0,06 và y = 0,24

=> m _muối = m_Na2SO3 + m_NaHSO3 = 0,06.126 + 0,24.104 = 32,52 gam

Phương pháp giải:

Lập tỉ lệ n_NaOH/n_SO2 (*) để xác định sản phẩm thu được.

+ Nếu (*) ≤ 1 thì chỉ tạo muối NaHSO₃

+ Nếu 1 < (*) < 2 thì tạo hỗn hợp muối NaHSO₃ và Na₂SO₃

+ Nếu (*) ≥ 2 thì tạo muối Na₂SO₃

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_SO2 = 0,25 mol; n_NaOH = 0,4 mol

Lập tỉ lệ k = n_NaOH/n_SO2 = 0,4 : 0,25 = 1,6.

Ta có: 1 < k < 2 nên SO₂ tác dụng với NaOH theo 2 PTHH sau:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Đặt n_NaHSO3 = x mol và n_Na2SO3 = y mol

Ta có: n_SO2 = x + y = 0,25 mol và n_NaOH = x + 2y = 0,4

Giải hệ trên có x = 0,1 và y = 0,15

Vậy sản phẩm thu được có 0,1 mol NaHSO₃ và 0,15 mol Na₂SO₃.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lập tỉ lệ số mol KOH và số mol SO₂ để viết phương trình hóa học xảy ra. Từ đó tính được nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_SO2 = 0,3 mol; n_KOH = 0,4.1,875 = 0,75 mol

Ta có : k = n_KOH  : n_SO2 = 2,5 > 2

Do đó KOH tác dụng với SO₂ theo phương trình:

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

0,75         0,3 → 0,3 mol

Dung dịch sau phản ứng thu được có: n_K2SO3 = 0,3 mol; n_{KOH dư} = 0,75 - 0,3.2 = 0,15 mol

Vậy C_{M K2SO3} = 0,3: 0,4 = 0,75M và C_{M KOH dư} = 0,15 : 0,4 = 0,375M

Phương pháp giải:

Dựa vào tỉ lệ n_NaOH/n_SO2 để xác định muối tạo thành.

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_SO2 = 0,15 mol; n_NaOH = 0,15 mol

Ta có: n_NaOH/n_SO2 = 1. Do đó SO₂ tác dụng với NaOH theo PTHH:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Vậy muối tạo thành là NaHSO₃.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Ta tính được tỉ lệ: k = n_KOH/ n_H2S = 1,2 mol → 1 < k < 2

Do đó H₂S tác dụng với dung dịch KOH theo 2 phương trình sau:

H₂S + KOH → KHS + H₂O

H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O

Lập hệ phương trình để tìm số mol của mỗi muối thu được sau phản ứng

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_H2S = 0,25 mol; n_KOH = 0,3 mol

Ta có tỉ lệ: k = n_KOH/ n_H2S = 1,2 mol → 1 < k < 2

Do đó H₂S tác dụng với dung dịch KOH theo 2 phương trình sau:

H₂S + KOH → KHS + H₂O

H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O

Đặt n_KHS = x mol; n_K2S = y mol

Ta có: n_H2S = x + y = 0,25 mol; n_KOH = x + 2y = 0,3 mol

Giải hệ trên ta có: x = 0,2 và y = 0,05

Vậy sau phản ứng thu được 0,2 mol KHS và 0,05 mol K₂S.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tỉ lệ số mol giữa NaOH và H₂S để xác định sản phẩm thu được.

Lời giải chi tiết:

Ta có n_H2S = 0,03 mol; n_NaOH = 0,25.0,18 = 0,045 mol

Ta có: k = n_NaOH/n_H2S = 0,045 : 0,03= 1,5

Do 1 < k < 2 nên H₂S tác dụng với NaOH theo phương trình:

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O (1)

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O (2)

Đặt n_NaHS = x mol; n_Na2S = y mol

Ta có: n_H2S = x + y = 0,03 mol; n_NaOH = x + 2y = 0,045 mol

Giải hệ trên ta có : x = 0,015 mol và y = 0,015 mol

Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là :

m_muối = m_NaHS + m_Na2S = 0,015.56 + 0,015.78 = 2,01 gam

Phương pháp giải:

*Cho SO₂ tác dụng với NaOH (làm tương tự với KOH):

(1) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(2) SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Lập tỉ lệ (*) = n_NaOH/n_SO2

+ (*) ≥ 2 thì SO₂ hết, NaOH dư hoặc vừa đủ => tạo muối Na₂SO₃

PTHH: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

+ (*) ≤ 1 thì NaOH hết, SO₂ dư hoặc vừa đủ => phản ứng tạo muối NaHSO₃

PTHH: SO₂ + NaOH → NaHSO₃

+ 1 < (*) < 2 thì tạo 2 muối Na₂SO₃ và NaHSO₃

PTHH:

(1) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(2) SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Lời giải chi tiết:

Ta có: k  = n_NaOH/n_SO2 = 0,3 : 0,2  = 1,5 → 1 < k < 2

Do đó SO₂ tác dụng với NaOH theo 2 PTHH sau:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Đặt n_NaHSO3 = x mol; n_Na2SO3 = y mol

Ta có: n_SO2 = x + y = 0,2 mol; n_NaOH = x + 2y = 0,3 mol

Giải hệ trên ta có x = 0,1 và y = 0,1

Vậy m = m_NaHSO3 + m_Na2SO3 = 0,1.104 + 0,1.126 = 23,0 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

Quy đổi hỗn hợp X thành x mol Ca; 0,7 mol Na và y mol O.

Dùng bảo toàn electron và bảo toàn khối lượng để tìm được giá trị x và y.

Từ đó ta tính được số mol OH^-. Từ đó xác định sản phẩm tạo thành và tính số mol SO₃^2-.

Ca²⁺ + SO₃^2- → CaSO₃

Tính toán theo phương trình trên để tìm số mol CaSO₃. Từ đó tính được khối lượng kết tủa và giá trị m.

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_Na = n_NaOH = 0,7 mol

Quy đổi hỗn hợp X thành x mol Ca; 0,7 mol Na và y mol O.

+ Bảo toàn electron ta có: 2n_Ca + n_Na = 2n_O + 2n_H2 => 2x + 0,7 = 2y + 2.0,25 (1)

+ Ta có: m _{hỗn hợp} = 40x + 0,7.23 + 16y = 51,3 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được: x = 0,6 và y = 0,7

BTĐT dd Y: n_OH- = 2.n_Ca(OH)2 + n_NaOH = 1,9 mol > 2.n_SO2

Do đó muối thu được được là SO₃^2-

PTHH:

2OH^- + SO₂ → SO₃^2- + H₂O

1,6 ←    0,8 →   0,8 mol

Ca²⁺ + SO₃^2- → CaSO₃

0,6  → 0,6 mol → 0,6 mol

Vậy m_CaSO3 = 0,6.120 = 72 (gam)

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Lập tỉ lệ \(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}}\)để xác định loại muối tạo thành

- Tính nồng độ C_M của muối thu được với V_dd = 0,1 (l)

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}{n_{S{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)\\{n_{NaOH}} = {V_{NaOH \times }}{C_M} = 0,1 \times 3 = 0,3\,(mol)\end{array}\)

\(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,1}} = 3\), phản ứng tạo thành hai muối: Na₂SO₃, NaOH dư

          SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(mol)  0.1                   → 0,1

→ \({C_{{M_{N{a_2}S{O_3}}}}} = \frac{{0,1}}{{0,1}} = 1M\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Lập tỉ lệ \)T = \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}}\)để xác định loại muối tạo thành

Lời giải chi tiết:

\)\begin{array}{l}{n_{S{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,(mol)\\{n_{KOH}} = {V_{KOH \times }}{C_M} = 0,1 \times 3,5 = 0,35\,(mol)\end{array}\)

Xét tỉ lệ ta thấy:

\)1 < T = \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,35}}{{0,3}} < 2\) →phản ứng tạo thành hai muối: KHSO₃ và K₂SO₃

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Lập tỉ lệ \(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}}\)để xác định loại muối tạo thành

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}{n_{{H_2}S}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,(mol)\\{n_{NaOH}} = {V_{NaOH \times }}{C_M} = 0,2 \times 1,5 = 0,3\,(mol)\end{array}\)

Xét tỉ lệ ta thấy:

\(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \frac{{0,3}}{{0,15}} = 2\), phản ứng tạo thành hai muối Na₂S

Đáp án D

Phương pháp giải:

- S cháy trong O₂ tạo thành SO₂, tính số mol của SO_­2 theo S.

- Lập tỉ lệ \(T = \frac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}\)để xác định loại muối tạo thành.

- Dựa vào dữ kiện tính số mol và khối lượng cách chất sau phản ứng.

- Tính \({m_{ddsau}} = {m_{S{O_3}}} + {m_{ddCa{{(OH)}_2}}} - {m_{CaS{O_3}}}\)

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}{n_S} = \frac{{12,8}}{{32}} = 0,4(mol)\\{m_{Ca{{(OH)}_2}}} = \frac{{88,8 \times 25\% }}{{100\% }} = 22,2\,(g) \Rightarrow {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = \frac{{22,2}}{{74}} = 0,3\,(mol)\end{array}\)

           S + O₂ → SO₂

(mol)  0,4      → 0,4

\({m_{Ca{{(OH)}_2}}} = \frac{{88,8.25}}{{100}} = 22,2(g)\)

\(1 < T = \frac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,4}}{{0,3}} < 2\), phản ứng tạo thành hai muối

Đặt số mol của CaSO₃ và Ca(HSO₃)₂ lần lượt là x và y

Ta có

\(\left\{ \begin{array}{l}x + y = 0,3\\x + 2y = 0,4\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2\\y = 0,1\end{array} \right.\)

\({m_{CaS{O_3}}} = 0,2.120 = 24(g)\)

m_{dd sau}= 0,4.64 + 88,8 – 24 = 90,4(g)

\(C{\% _{Ca{{(HS{O_3})}_2}}} = \frac{{0,1.202}}{{90,4}}.100\%  = 22,35\% \)

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Do sản phẩm tạo thành gồm hai muối nên không cần biện luận theo tỉ lệ T.

- Lập hệ phương trình với ẩn là số mol của hai muối.

Lời giải chi tiết:

\({n_{S{O_2}(dktc)}} = {{11,2} \over {22,4}} = 0,5\,(mol)\)

Đặt số mol của NaHSO₃ và Na₂SO₃ lần lượt là x và y

PTHH: SO₂ + NaOH → NaHSO₃

            SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}BTNT{\rm{ S: x  +  y  =  0,5}}\\{{\rm{m}}_{{\rm{NaHS}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ + }}{{\rm{m}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 104x  +  126y  =  56,4}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,3\\y = 0,2\end{array} \right.\)

BTNT Na: n_NaOH = n_NaHSO3 + 2n_Na2SO3 = 0,3 + 0,2.2 = 0,7 (mol) → \({C_{{M_{NaOH}}}} = \frac{{0,7}}{{0,2}} = 3,5M\)

Đáp án C

Phương pháp giải:

- S cháy trong O₂ tạo thành SO₂, tính số mol của SO_­2 theo S.

- SO₂ tác dụng với Ba(OH)₂ chỉ thu được 1 muối BaSO₃.

Lời giải chi tiết:

\({n_S} = \frac{{6,4}}{{32}} = 0,2(mol)\)

           S + O₂ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)  SO₂

(mol)  0,2               → 0,2

SO₂ tác dụng với dd Ba(OH)₂ dư chỉ tạo muối trung hòa.

          SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃↓ + H₂O

(mol)  0,2                     → 0,2

→ m↓ = m_BaSO3 = 0,2.217 = 43,4 (g)

Đáp án C

Phương pháp giải:

- S tác dụng với H₂ tạo thành H₂S.

- Lập tỉ lệ \(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}}\)để xác định loại muối tạo thành.

- Dựa vào dữ kiện tính số mol và khối lượng cách chất sau phản ứng.

- Tính \({m_{ddsau}} = {m_{{H_2}S}} + {m_{ddKOH}}\)

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}{n_S} = \frac{{3,2}}{{32}} = 0,1\,(mol)\\{m_{{\rm{dd}}NaOH}} = 50.1,28 = 64(g) \Rightarrow {m_{NaOH}} = \frac{{64.25}}{{100}} = 16(g) \Rightarrow {n_{NaOH}} = \frac{{16}}{{40}} = 0,4\,(mol)\end{array}\)

          H₂+ S \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) H₂S

(mol)        0,1       → 0,1

\(T = \frac{{0,4}}{{0,1}} = 4 > 2\), phản ứng tạo thành muối Na₂S, NaOH dư. Mọi tính toán theo số mol H₂S

         2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O

(mol)   0,2 ←   0,1   →  0,1

m_ddsau = m_H2S + m _{dd NaOH} = 0,1.34 + 16 = 67,4 (g)

\(C{\% _{N{a_2}S}} = \frac{{{m_{N{a_2}S}}}}{{m{\,_{dd\,sau}}}} = \frac{{0,1.78}}{{67,4}}.100\%  = 11,57\% \)

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Chỉ có H₂S tác dụng với dung dịch NaOH, nên khí thoát ra lúc sau là H₂

- Lập tỉ lệ \(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}}\)để xác định loại muối tạo thành.

- Tính C_M với V_{dd sau} = 0,25 (l)

Lời giải chi tiết:

Cho hh H₂S và H₂ vào dd NaOH chỉ có H₂S bị hấp thụ, khí thoát ra là H₂

→ V_H2S hấp thụ = 11,2 – 5,6 = 5,6 (lít)

\(\begin{array}{l}{n_{{H_2}S(dktc)}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25(mol)\\{n_{NaOH}} = 0,25.1 = 0,25\,(mol)\end{array}\)

\(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \frac{{0,25}}{{0,25}} = 1\), phản ứng tạo thành NaHS. Cả H₂S và NaOH cùng phản ứng  hết.

           H₂S + NaOH → NaHS + H_­2O

(mol)   0,25               → 0,25

Ta có: \({C_{{M_{NaHS}}}} = \frac{{0,25}}{{0,25}} = 1M\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Do sản phẩm tạo thành gồm hai muối nên không cần biện luận theo tỉ lệ T.

- Lập hệ phương trình với ẩn là số mol của hai muối.

Lời giải chi tiết:

n_NaOH = 0,1.1,2 = 0,12 (mol)

Đặt số mol của NaHSO₃ và Na₂SO₃ lần lượt là x và y

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}BTNT{\rm{ Na: x  +  2y  =  0,12}}\\{\rm{m}}{\,_{muoi}}\, = {\rm{104x  +  126y  =  10,02}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,06\\y = 0,03\end{array} \right.\)

BTNT S: \({n_{S{O_2}}} = n{\,_{NaHS{O_3}}} + \,n{\,_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,06 + 0,03 = 0,09(mol)\)→ V_SO2(đktc) = 0,09×22,4 = 2,016 (l)

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Nhận xét: \({n_{S{O_2}}} = 0,3mol > {n_{CaS{O_3}}} = 0,2mol\)nên phản ứng còn sinh ra Ca(HSO₃)₂

- Viết 2 PTHH, tính số mol Ca(OH)₂ và tìm V

Lời giải chi tiết:

Vì \({n_{S{O_2}}} = 0,3mol > {n_{CaS{O_3}}} = 0,2mol\)nên phản ứng còn sinh ra Ca(HSO₃)₂

         SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

(mol)  0,2     ← 0,2         ← 0,2

         2SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

(mol)  0,1     → 0,05 

∑n_Ca(OH)2 pư = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol)

→ V_Ca(OH)2 = ∑n_Ca(OH)2 pư : C_M = 0,25 : 0,5 = 0,5 (l) = 500ml

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Vì SO₂ tác dụng với Ba(OH)₂ thu được một chất tan duy nhất và tạo kết tủa khi thêm NaOH nên A chứa Ba(HSO₃)₂. Không thấy có khí thoát ra nên SO₂ hết. Ba(HSO₃)₂ tác dụng với dung dịch NaOH thu được kết tủa là BaSO₃.

- Viết PTHH và tính theo số mol của Ba(OH)₂.

Lời giải chi tiết:

 100 ml = 0,1 (lít)

n_Ba(OH)2 = 0,1×0,5 = 0,05 (mol)

           2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

(mol)  0,1    ← 0,05           → 0,05

→ V_SO2(đktc) = n_SO2 × 22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

          Ba(HSO₃)₂ + 2NaOH → BaSO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O

(mol)   0,1                              → 0,1

→ m↓ = m_BaSO3 = n_BaSO3 × M_BaSO3 = 0,05.217 = 10,85 (gam)

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Vì đun nóng dung dịch A thu được kết tủa nên A chứa Ba(HSO₃)₂.

→ SO₂ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ thu được hai muối.

- Viết PTHH và tính toán dựa vào số mol kết tủa

Lời giải chi tiết:

n_{BaSO3(lần 1)} = 21,7 : 217 = 0,1 (mol)

n_{BaSO3(lần 2)} = 4,34 : 217 = 0,02 (mol)

         Ba(HSO₃)₂\(\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow \) BaSO_­3 + H₂O + SO₂

(mol)   0,02                 ← 0,02

         SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

(mol)  0,1     ← 0,1        ← 0,1

         2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

(mol)  0,04   ← 0,02         ← 0,02

→ ∑n_SO2 = 0,1 + 0,04 = 0,14 (mol)

→ V_SO2(đktc) = 0,14×22,4 = 3,136 lít

∑n_Ba(OH)2 = 0,1 + 0,02 = 0,12 (mol)

→ C_M Ba(OH)₂ = n_Ba(OH)2 : V_Ba(OH)2 = 0,12 : 0,2 = 0,6 (M)

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Nhận xét: \({n_{Ca{{(OH)}_3}}} = 0,04mol > {n_{CaS{O_3}}} = 0,03mol\)nên có hai trường hợp

+ Trường hợp 1, chỉ tạo thành CaSO₃ và Ca(OH)₂ dư

+ Trường hợp 2: tạo thành hai muối, cả SO₂ và Ca(OH)₂ đều hết

Lời giải chi tiết:

- Nhận xét: \({n_{Ca{{(OH)}_3}}} = 0,04mol > {n_{CaS{O_3}}} = 0,03mol\)nên có hai trường hợp

Trường hợp 1: phản ứng tạo thành CaSO₃ và Ca(OH)₂ dư

         SO₂  +  Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

(mol)  0,03 ← 0,03      ← 0,03

→ V_SO2(đktc) = 0,03×22,4 = 0,672 (lít)

Trường hợp 2: phản ứng tạo thành hai muối, cả SO₂ và Ca(OH)₂ đều hết

         SO₂  + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

(mol)  0,03     ← 0,03        ← 0,03

                          ^{Dư 0,01}

         2SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

(mol)  0,02    → 0,01 

→ ∑n_{SO2 pư} = 0,03 + 0,02 = 0,05 (mol)

→ V_SO2(đktc) =  ∑n_{SO2 pư} × 22,4 = 0,05×22,4 = 1,12 (lít)

Đáp án A