Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

A sai vì F₂ và Cl₂ ở dạng khí; Br₂ dạng lỏng; I₂ dạng rắn

B, C, D đúng

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

B

Phương pháp giải:

Liên kết giữa 2 nguyên tử giống nhau là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Lời giải chi tiết:

Do liên kết giữa chính những chất có cùng độ âm điện  X – X  nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính tan của các muối halogenua của Ag⁺.

Lời giải chi tiết:

AgCl, AgBr, AgI đều tạo kết tủa

Chỉ có AgF tan.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Oxi hóa được đặc trưng bởi khả năng nhận e. Dựa vào giá trị độ âm điện để giải thích tính oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút e trong các phản ứng hóa học

Độ âm điện: F > Cl > Br > I

=> Tính oxi hóa: F > Cl > Br > I

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào quy luật biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần.

- Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

Lời giải chi tiết:

Các nguyên tố trên đều thuộc cùng một nhóm A. Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần. Do đó ta có sự sắp xếp bán kính theo chiều giảm dần là: I > Br > Cl > F

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào quy luật biến đổi tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

- Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

Lời giải chi tiết:

Ta thấy các nguyên tố trên đều thuộc nhóm VIIA. Mà trong trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần nên ta có sự sắp xếp tính phi kim của các nguyên tố như sau: I < Br < Cl < F

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào độ dài liên kết và năng lượng liên kết để xác định chất có tính khử mạnh nhất.

Lời giải chi tiết:

Tính khử: HF < HCl < HBr < HBr vì độ dài liên kết tăng và năng lượng liên kết giảm.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lưu ý tính chất hóa học của các nguyên tố chủ yếu do cấu hình electron lớp ngoài cùng quyết định.

Lời giải chi tiết:

Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng: số e lớp ngoài cùng

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của các nguyên tố halogen để tìm đơn chất halogen có tính oxi hóa yếu nhất.

Lời giải chi tiết:

Tính oxi hóa của các nguyên tố halogen: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.

Vậy I₂ có tính oxi hóa yếu nhất.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất vật lí khác nhau của các muối bạc halogenua để lựa chọn thuốc thử cho phù hợp.

Lời giải chi tiết:

Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là: dung dịch AgNO₃

Với muối florua không có hiện tượng gì.

Với muối clorua tạo kết tủa trắng: Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓

Với muối bromua tạo kết tủa vàng nhạt: Ag⁺ + Br^- → AgBr ↓

Với muối clorua tạo kết tủa vàng: Ag⁺ + I^- → AgI ↓

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F₂, Cl₂, Br₂, I₂ là: F₂> Cl₂> Br₂> I₂.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính axit của các hợp chất của các nguyên tố tăng dần.

Lời giải chi tiết:

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính axit của các hợp chất của các nguyên tố tăng dần.

Vậy tính axit: HF < HCl < HBr < HI

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lựa chọn NaX phù hợp để sản phẩm sinh ra HX không tác dụng với các chất tham gia phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Ở đây NaX có thể là NaF và NaCl vì sản phẩm HX (HF và HCl) sinh ra không phản ứng với H₂SO₄ đặc.

NaX không thể là NaI và NaBr vì sản phẩm HX (HI và HBr) có tính khử mạnh sẽ phản ứng ngay với H₂SO₄ đặc. Sau phản ứng không thu được HX nữa.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen để trả lời.

Lời giải chi tiết:

A sai vì ở điều kiện thường chỉ có F₂ và Cl₂ ở thể khí, còn Br₂ ở thể lỏng, I₂ ở thể rắn.

B đúng. Các đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh.

C sai vì F₂ chỉ có tính oxi hóa.

D sai vì chỉ có F₂ phản ứng mạnh với nước.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính chất của các nguyên tố Halogen

Lời giải chi tiết:

Câu B sai. Ngoại trừ F (chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất) thì Cl, Br, I có thể có thêm các số oxi hóa là +1, +3, +5, +7

Đáp án B  

Phương pháp giải:

- Xét 1 trường hợp của bài toán:

+) TH₁: NaX là NaF => Kết tủa chỉ gồm AgCl (Vì AgF tan trong dung dịch => NaF không phản ứng với AgNO₃)

+) TH₂: Không có NaF trong hỗn hợp => Phương pháp trung bình

- Đặt công thức muối halogen trung bình là NaM

=> Tính toán theo 1 phương trình phản ứng => Khối lượng mol trung bình của halogen

=> 2 halogen 2 chu kỳ liên tiếp

Lời giải chi tiết:

+) TH₁: NaX là NaF => Kết tủa chỉ gồm AgCl (Vì AgF tan trong dung dịch => NaF không phản ứng với AgNO₃)

=> Hỗn hợp muối gồm NaF và NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

n_NaCl = n_AgCl = 28,67: 143,5 = 0,2 mol

=> m_NaF = 15,92 – m_NaCl = 15,92 – 58,5.0,2 = 4,22g > 0

=> Thỏa mãn đề bài

+) TH₂: Không có NaF trong hỗn hợp

- Đặt công thức muối halogen trung bình là NaM

         NaM + AgNO₃ → AgM + NaNO₃

Mol  \({{15,92} \over {23 + M}}\)        =     \({{28,67} \over {108 + M}}\)      

=> 15,92(108 + M) = 28,67(23 + M)

=> M = 83,13g

=> 2 halogen là Br(80) và I(127)

=> 2 muối là NaBr và NaI

(*) Vậy công thức 2 muối là (NaF và NaCl) hoặc (NaBr và NaI)

Đáp án C  

Phương pháp giải:

Tính chất của các nguyên tố nhóm halogen

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion halogenua là ns²np⁶

(Còn cấu hình của nguyên tử halogen là ns²np⁵)

Đáp án B  

Phương pháp giải:

Biện luận tính oxi hóa của các nguyên tố Halogen

Lời giải chi tiết:

- Tính oxi hóa là khả năng nhận electron của nguyên tử

- Vì bán kính nguyên tử tăng dần: F < Cl < Br < I => Bán kính càng lớn => càng dễ bị mất electron

- Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I => Khả năng hút e về phía mình của F là mạnh nhất

=> F có tính oxi hóa mạnh nhất

Đáp án D  

Phương pháp giải:

Tính chất chung của nhóm Halogen

Lời giải chi tiết:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nhóm halogen là nhóm VIIA.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Ở điều kiện thường brom là chất lỏng

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Từ công thức tổng quát của các đơn chất halogen: X₂, xét hiệu độ âm điện → xác định được loại liên kết.

Lời giải chi tiết:

- Công thức tổng quát của đơn chất halogen là X₂, hiệu độ âm điện bằng 0 nên liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là cộng hóa trị không cực

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng để xác định nguyên tử các nguyên tố halogen có xu hướng nhường đi hay nhận thêm bao nhiêu electron.

Lời giải chi tiết:

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns²np⁵, xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình khí hiếm.

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Dựa vào lý thuyết các nguyên tố nhóm halogen

Lời giải chi tiết:

- Halogen có độ âm điện tương đối lớn nên có tính oxi hóa mạnh → A đúng

- Khả năng oxi hóa của halogen giảm từ flo đến iot → B đúng

- Do có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau nên các nguyên tố nhóm halogen có tính chất hóa học tương tự nhau → C đúng

- Flo trong các hợp chất chỉ có số oxi hóa: -1 → D không đúng

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Nguyên tố có tính khử yếu thì có tính oxi hóa mạnh.

Lời giải chi tiết:

- Trong các nguyên tố halogen, F có tính oxi hóa mạnh nhất nên tính khử yếu nhất

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lí thuyết về halogen.

Lời giải chi tiết:

Phát biểu A sai vì F₂ chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.                                             

Phát biểu B sai vì chỉ có F₂, Cl₂ là chất khí ở điều kiện thường, còn Br₂ là chất lỏng, I₂ là chất rắn ở điều kiện thường.

Phát biểu C đúng vì các nguyên tố nhóm halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, nên dễ nhận thêm 1e để đạt cấu hình e bền vững của khí hiếm, nên có tính oxi hóa mạnh.

Phát biểu D sai vì chỉ có F₂, Cl₂, Br₂ tác dụng được với nước, còn I₂ không tác dụng với nước.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Lời giải chi tiết:

Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào lý thuyết halogen.

Lời giải chi tiết:

Phát biểu A không đúng vì chỉ có F₂, Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng, I₂ là chất rắn.

Phát biểu B không đúng vì các nguyên tố nhóm halogen có 7 e ở lớp ngoài cùng.

Phát biểu C đúng.

Phát biểu D sai vì Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Trong nhóm VIIA đi từ trên xuống dưới tính phi kim giảm dần.

Lời giải chi tiết:

Tính phi kim: F>Cl>Br>I

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất vật lí (màu sắc) các muối halogenua của Ag⁺.

Lời giải chi tiết:

AgF: không kết tủa

AgCl: trắng

AgBr: vàng nhạt

AgI: vàng đậm

Đáp án D