Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

n_OH- = 0,15 mol; n_H2PO4- = 0,1 mol
=> n_OH- : n_H2PO4- = 0,15 : 0,1 = 1,5 => Tạo muối PO₄^3- và HPO₄^2-

Dung dịch sau chứa các ion: K+ (0,1 mol), Na+ (0,15 mol), PO₄^3- (x mol) và HPO₄^2- (y mol)

BTNT “P” có: x + y = 0,1 (1)

Trung hòa điện tích: 3x + 2y = 0,1 + 0,15 (2)

Giải (1) và (2) => x = 0,05 và y = 0,05

=> m = 0,1.39 + 0,15.23 + 0,05.95 + 0,05.96 = 16,9 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

Gọi công thức trung bình của bazo và làm tương tự như cho 1 bazo tác dụng với P₂O₅

Lời giải chi tiết:

2P -> P₂O₅ -> 2H₃PO₄

=> n_H3PO4 = n_P = 0,2 mol

,n_OH = 0,5 mol => 2 < n_OH : n_H3PO4 = 2,5 < 3

Các phản ứng :

2MOH + H₃PO₄ -> M₂HPO₄ + 2H₂O

3MOH + H₃PO₄ -> M₃PO₄ + 3H₂O

=> Muối gồm : 0,1 mol M₂HPO₄ và 0,1 mol M₃PO₄

=> m_muối = m_K + m_Na + m_HPO4 + m_PO4 = 35,4g

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố.

Lời giải chi tiết:

Giả sử số mol NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ là x (kmol)

m_amophot = m_NH4H2PO4 + m_(NH4)2HPO4

=> 115x + 132x = 1235 kg => x = 5 (kmol)

BTNT "N": n_NH3 = n_NH4H2PO4 + 2n_(NH4)2HPO4 = x + 2x = 15 kmol => V = 336 m³

BTNT "P": n_H3PO4 = n_NH4H2PO4 + n_(NH4)2HPO4 = x + x = 10 kmol => m_H3PO4 = 980 kg

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

- Theo đề ta có:

m_NaOH = 75.8% = 6 gam => n_NaOH = 0,15 mol

n_Na2HPO4 = 8,52 : 142 = 0,06 mol

m_P > 2,48 gam => n_P > 0,08 mol

- Đặt muối còn lại là Na_nH_3-nPO₄ (muối còn lại có thể là NaH₂PO₄ hoặc Na₃PO₄)

=> \(\frac{{{n_{Na}}}}{{{n_P}}} = \frac{n}{{3 - n}} = \frac{{0,15}}{{{n_P}}} < \frac{{0,15}}{{0,08}} = 1,875\) => n = 1

Bảo toàn nguyên tố Na: n_NaH2PO4 = n_NaOH - 2n_Na2HPO4 = 0,15 - 2.0,06 = 0,03 mol

=> m = m_Na2HPO4 + m_NaH2PO4 = 8,52 + 120.0,03 = 12,12 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Quy đổi hỗn hợp kiềm về MOH với M=(23.0,384+39.0,24)/0,624=379/13.

Lời giải chi tiết:

n_NaOH=0,384 mol; n_KOH=0,24 mol.

Gọi CT chung của kiềm là MOH (với M=(23.0,384+39.0,24)/0,624=379/13)

Giả sử chỉ tạo một trong các muối sau:

MH₂PO₄: m _muối=0,624.(1640/13)=78,72 g.

M₂HPO₄: m _muối=(0,624/2).(2006/13)=48,144 g.

M₃PO₄: m _muối=(0,624/3).(2372/13)=37,952 g.

37,952 gmuối=20,544.2=41,088<48,144 g

=> Tạo 2 muối M₂HPO₄ (x mol); M₃PO₄ (y mol).

Ta có:

(2006/13)x+(2372/13)y=20,544(1)

2x+3y=0,024/2(2)

=>x=0,048; y=0,072

=>m↓=m_Ca3(PO4)2+m_CaHPO4=0,036.310+0,048.136=17,688 gam.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

2KOH+ H₃PO_{4  ->} K₂HPO₄ + 2H₂O

  2x           x                       x

3KOH + H₃PO_4  ->  K₃PO₄ + 3H₂O

3y                y                y

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

2KOH+ H₃PO_{4  ->}  K₂HPO₄ + 2H₂O

  2x           x                       x

3KOH + H₃PO_{4  ->}  K₃PO₄ + 3H₂O

3y                y                y

=> chọn B

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH   Na₂SO₄  +  2NH₃  + 2H₂O

0,01                                                      0,02        0,02

H₃PO₄  + NH₃   NH₄H₂PO₄ 

So sánh số mol, tính theo chất hết

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH   Na₂SO₄  +  2NH₃  + 2H₂O

0,01                                                      0,02        0,02

H₃PO₄  + NH₃   NH₄H₂PO₄ 

Bđ      0,04              0,02

p/u     0,02               0,02              0,02

Sau     0,02                0              0,02

=> m_muối  = 115.0,02=2,3 gam

=> chọn A

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

NaOH+ H₃PO_{4  ->} NaH₂PO₄ + H₂O 

0,25              0,25            0,25

2Na OH + H₃PO_{4  ->} Na₂HPO4 + 2H₂O 

0,3                 0,15                0,15

=>  mol => nP2O5 = 0,2 mol

n_NaOH = 0,25+0,3=0,55mol

=> C_M(NaOH) = 0,55:0,2=2,75 M

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

n_NaOH = 44:40=1,1 mol

2<T<3 tạo 2 muối Na₂HPO₄  ,Na₃PO₄

2NaOH+ H₃PO₄   Na₂HPO₄ + 2H₂O 

2x.................x

3Na OH + H₃PO₄   Na₃PO₄ + 3H₂O  

3y...............y

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

n_NaOH = 44/40=1,1 mol

n_H3PO4=39,2/98=0,4 mol.

2<T<3 tạo 2 muối Na₂HPO₄  ,Na₃PO₄

2NaOH+ H₃PO₄   Na₂HPO₄ + 2H₂O 

2x.................x

3Na OH + H₃PO₄   Na₃PO₄ + 3H₂O  

3y...............y

=> chọn D

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

PTHH : Ca₃(PO₄)₂   2H₃PO₄

            n_Ca3(PO4)2 =5299.0,78:310=13,33 mol → n_H3PO4 = 13,33.0,75.2.0,005=0,1 mol

Các phương trình có thể xảy ra là : H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

                                                H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂ HPO₄ + 2H₂O

                                                H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O

Nếu chất rắn chỉ có muối thì

Lượng muối tạo ra tối đa khi tạo thành Na₃PO₄  => m_Na3PO4 = 0,1.164 =16,4 < 17,2 → còn dư NaOH

→ chỉ tạo muối Na₃PO₄: 0,1 mol và còn dư NaOH : 0,8g

Bảo toàn Na tìm được số mol NaOH

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

PTHH : Ca₃(PO₄)₂  →  2H₃PO₄

            n_Ca3(PO4)2 =5299.0,78:310=13,33 mol → n_H3PO4 = 13,33.0,75.2.0,005=0,1 mol

Các phương trình có thể xảy ra là : H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

                                                  H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂ HPO₄ + 2H₂O

                                                 H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O

Nếu chất rắn chỉ có muối

Lượng muối tạo ra tối đa khi tạo thành Na₃PO₄  => m_Na3PO4 = 0,1.164 =16,4 < 17,2 → còn dư NaOH

→ chỉ tạo muối Na₃PO₄: 0,1 mol và còn dư NaOH : 0,8g hay 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố Na có 0,1.3 + 0,02 = n_NaOH = 0,32 =0,1x → x =3,2M

Đáp án D

Phương pháp giải:

Quy về công thức chung của dd kiềm là MOH với M là nguyên tử khối trung bình của Na và K

Từ số mol MOH xét các trường hợp:

+ Chỉ tạo 1 muối MH₂PO₄ thì thu được m_i gam chất rắn

+ Chỉ tạo 1 muối M₂HPO₄ thì thu được m₂ gam muối

+ Chỉ tạo muối M₃PO₄ thì thu được m₃ gam muối

So sánh giá trị m đề bài đã cho với m_i, m₂, m₃

Nếu m_i < m < m₂ => tạo 2 muối MH₂PO₄ và M₂HPO₄

Nếu m₂ < m < m₃ => tạo 2 muối M₂HPO₄ và M₃PO₄

Khi đó bảo toàn mol MOH và khối lượng rắn m 2 ẩn 2 phương trình giải ra đáp án.

Lời giải chi tiết:

Giả sử dung dịch kiềm có công thức chung là: MOH: 0,15 (mol) với \(M = \frac{{0,1.23 + 0,05.39}}{{0,1 + 0,05}} = \frac{{85}}{3}(g/mol)\)

+ Nếu phản ứng chỉ tạo 1 muối:

\(\begin{gathered}
M{H_2}P{O_4}:0,15\,(mol)\, = > \,{m_1} = 0,15.\frac{{376}}{3} = 18,8\,(g) \hfill \\
{M_2}HP{O_4}:0,075\,(mol) = > {m_2} = 0,075.\frac{{458}}{3} = 11,45(mol) \hfill \\
{M_3}P{O_4}:0,05\,\,(mol) = > {m_3} = 0,05.180 = 9(g) \hfill \\
\end{gathered} \)

Ta thấy   11,45= m₂ <  m_rắn = 13, 9 < m₁ = 18,8 => tạo cả 2 muối MH₂PO₄ và M₂HPO₄

\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{n_M} = \,} x + 2y = 0,15 \hfill \\
\sum {{m_{\,ran}}\, = \frac{{376}}{3}x + \frac{{458}}{3}y = 13,9} \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = 0,05\,(mol) \hfill \\
y = 0,05\,(mol) \hfill \\
\end{gathered} \right.\) 

BTNT: P => n_P = n_MH2PO4 + n_M2PO4 = 0,05 + 0,05 = 0,1 (mol)

=> n_P2O5 = ½ n_P = 0,05 (mol)

=> m_P2O5 = 0,05. 142 = 7,1 (g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính khối lượng chất rắn tại 3 điểm:

- Nếu tạo muối gồm: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol) và PO₄^3- => m₁

- Nếu tạo muối gồm: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol) và HPO₄^2- => m₂

- Nếu tạo muối gồm: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol) và H₂PO₄^- => m₃

So sánh khối lượng chất rắn đề bài cho với m₁, m₂, m₃ từ đó suy ra được sản phẩm của phản ứng.

+ Nếu m _{chất rắn} < m₁ => Tạo Na⁺; K⁺; PO₄^3-; OH- dư

+ m₁ < m _{chất rắn} < m₂ => Tạo Na⁺; K⁺; PO₄^3-; HPO₄^2-

+ m₂ < m _{chất rắn} < m₃ => Tạo Na⁺; K⁺; HPO₄^2-; H₂PO₄^-

+ m _{chất rắn} > m₃ => Tạo Na⁺; K⁺; H₂PO₄^-; H⁺ dư

Lời giải chi tiết:

- Nếu tạo muối gồm: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol) và PO₄^3- (0,05 mol (BTĐT))

=> m₁ = 0,1.23 + 0,05.39 + 0,05.95 = 9 gam

- Nếu tạo muối gồm: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol) và HPO₄^2- (0,075 mol (BTĐT))

=> m₂ = 0,1.23 + 0,05.39 + 0,075.96 = 11,45 gam

- Nếu tạo muối gồm: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol) và H₂PO₄^- (0,15 mol (BTĐT))

=> m₃ = 0,1.23 + 0,05.39 + 0,15.97 = 18,8 gam

Theo đề bài: m _{chất rắn} = 8,56 gam < m₁

=> Dung dịch thu được chứa: Na⁺ (0,1 mol); K⁺ (0,05 mol); PO₄^3- (a mol) và OH- dư (b mol)

+ BTĐT: n_Na+ + n_K+ = 3n_PO43- + n_OH- => 3a + b = 0,1 + 0,05 (1)

+ m _{chất rắn} = m_Na+ + m_K+ + m_PO43- + m_OH- => 0,1.23 + 0,05.39 + 95a + 17b = 8,56 (2)

Giải hệ (1) và (2) được: a = 0,04 và b = 0,03

BTNT "P": 2.n_P2O5 = n_PO43- => n_P2O5 = 0,5.n_PO43- = 0,02 mol

=> m = 0,02.142 = 2,84 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính khối lượng chất rắn tại 3 điểm:

- Nếu tạo muối Na₃PO₄ (theo ẩn m)

- Nếu tạo muối Na₂HPO₄ (theo ẩn m)

- Nếu tạo muối NaH₂PO₄ (theo ẩn m)

So sánh khối lượng chất rắn đề bài cho với m₁, m₂, m₃ từ đó suy ra được sản phẩm của phản ứng.

+ Nếu m _{chất rắn} < m₁ => Tạo Na₃PO₄ và NaOH dư

+ m₁ < m _{chất rắn} < m₂ => Tạo Na₃PO₄, Na₂HPO₄

+ m₂ < m _{chất rắn} < m₃ => Tạo Na₂HPO₄; NaH₂PO₄

+ m _{chất rắn} > m₃ => Tạo NaH₂PO₄; H₃PO₄ dư

Lời giải chi tiết:

n_P2O5 = m/142 (mol)

- Nếu tạo muối Na₃PO₄:

BTNT "P": n_Na3PO4 = 2n_P2O5 = m/71 (mol)

=> m₁ = 164.(m/71) ≈ 2,3m (gam)

- Nếu tạo muối Na₂HPO₄:

BTNT "P": n_Na2HPO4 = 2n_P2O5 = m/71 (mol)

=> m₁ = 142.(m/71) = 2m (gam)

- Nếu tạo muối NaH₂PO₄:

BTNT "P": n_NaH2PO4 = 2n_P2O5 = m/71 (mol)

=> m₁ = 120.(m/71) ≈ 1,69m (gam)

Theo đề bài: m _{chất rắn} = 3m > m1

=> Dung dịch thu được chứa: Na₃PO₄ (a mol) và NaOH (b mol)

+ BTNT "Na": n_{NaOH bđ} = 3a + b = 0,507 (1)

+ m _{chất rắn} = 164a + 40b = 3m (2)

+ BTNT "P": 2n_P2O5 = n_Na3PO4 => 2.m/142 = a (3)

Giải hệ (1) (2) (3) được: a = 0,12; b = 0,147; m = 8,52

Vậy m = 8,52 gam.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ta có: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (1)

Cho sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,1 mol H₂SO₄ thì:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (2)

n_H3PO4 = n_P = m/31 (mol)

Dung dịch X chứa H₃PO₄ và H₂SO₄

Cho 0,5 mol KOH phản ứng với dung dịch X:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O (3)

Khi cho KOH phản ứng với H₃PO₄ có thể xảy ra các PTHH sau:

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O (4)

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O (5)

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O (6)

Xét các trường hợp sau:

- TH1: Chất rắn sau phản ứng chỉ chứa các muối

Dùng định luật bảo toàn khối lượng tính giá trị m.

- TH2: Chất rắn sau phản ứng có KOH dư

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O (6)

3m/31      m/31         m/31

Từ khối lượng chất rắn sau phản ứng tính được giá trị m.

Lời giải chi tiết:

Ta có: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (1)

Cho sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,1 mol H₂SO₄ thì:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (2)

Ta có:

n_H3PO4 = n_P = m/31 (mol)

Dung dịch X chứa H₃PO₄ và H₂SO₄

Cho 0,5 mol KOH phản ứng với dung dịch X:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2H₂O (3)

0,2 ←     0,1 →        0,1 mol

→ Số mol KOH phản ứng với H₃PO₄ là 0,5 - 0,2 = 0,3 mol

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O (4)

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O (5)

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O (6)

Xét các trường hợp sau:

-TH1: Chất rắn sau phản ứng chỉ chứa các muối

→ n_H2O = n_KOH = 0,5 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_KOH + m_axit = m_muối + m_H2O

→\(0,5.56 + {\rm{ }}0,1.98 + {\rm{ }}98.\frac{m}{{31}} = \frac{{943m}}{{62}} + {\rm{ }}0,5.18\)

→ m = 2,39 gam

→ n_H3PO4 = n_P = 0,077 mol

→ \(T = \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{H3PO4}}}} = \frac{{0,3}}{{0,077}} = 3,89 > 3\) → Loại vì khi đó chất rắn sau phản ứng ngoài muối còn có KOH dư.

- TH2: Chất rắn sau phản ứng có KOH dư

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O (6)

3m/31      m/31         m/31

Chất rắn sau phản ứng có chứa \(\left\{ \begin{array}{l}\;0,1{\rm{ }}mol\,{\rm{ }}{K_2}S{O_4}\\\frac{m}{{31}}mol\,{K_3}P{O_4}\\(0,3 - \frac{{3m}}{{31}})mol\,KOH{\rm{ }}du\end{array} \right.\)

 → \(0,1.174 + \frac{m}{{31}}.{\rm{ }}212 + {\rm{ }}(0,3 - \frac{{3m}}{{31}}).56 = \frac{{943m}}{{62}}\) → m = 2,48 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

HPO₄^2- + OH^- → PO₄^3- + H₂O

H₂PO₄^-+ 2OH^- → PO₄^3- + 2H₂O

PO₄^3- + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄

Gọi số mol của NaH₂PO₄, Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ lần lượt là a, b, c mol → Phương trình khối lượng

Và phương trình số mol OH^-

→ a + b + c → m_Ag3PO4

Lời giải chi tiết:

HPO₄^2- + OH^- → PO₄^3- + H₂O

H₂PO₄^-+ 2OH^- → PO₄^3- + 2H₂O

PO₄^3- + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄

Gọi số mol của NaH₂PO₄, Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ lần lượt là a,b, c mol

+ m_X = 120a + 142b + 164c = 3,82 (1)

+ n_KOH = 2a + b = 0,05 mol (2)

→ 120a + 142b + 164b + 22.(2a + b) = 3,82 + 0,05.22 = 4,92

→ 164.(a + b + c) = 4,92 → a + b + c = 0,03

→ m_Ag3PO4 = n_{PO4 3-} = a + b + c = 0,03.419 = 12,57 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

Xét 2 trường hợp sau:

- TH1: Chất rắn khan chỉ chứa các muối

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: n_H2O = n_KOH

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta tính được giá trị m.

-TH2: Chất rắn khan chứa muối và KOH dư

P₂O₅ + 3H₂O → 2 H₃PO₄

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Tính toán theo phương trình tìm được m.

Lời giải chi tiết:

Ta có: \({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{m}{{142}}(mol)\)

-TH1: Chất rắn khan chỉ chứa các muối

P₂O₅ + 3H₂O → 2 H₃PO₄

m/142                2m/142 mol

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: n_H2O = n_KOH = 0,7 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_KOH + m_H3PO4 = m_muối + m_H2O → 0,7.56 + 2m.98/142 = 3m + 5,4 + 0,7.18 → m = 13,09 gam

→ n_H3PO4 = 2m/142 = 0,184 mol

Ta thấy:

 \(\frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{H3PO4}}}} = \frac{{0,7}}{{0,184}} > 3\) → Sau phản ứng có KOH dư → Trường hợp này loại

-TH2: Chất rắn khan chứa muối và KOH dư

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

\(\frac{m}{{142}}\)                   \(\frac{{2m}}{{142}}\)mol

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

\(\frac{{6m}}{{142}}\)         \(\frac{{2m}}{{142}}\)          \(\frac{{2m}}{{142}}\) mol   

Chất rắn khan chứa 2m/142 mol K₃PO₄ và (0,7-6m/142)  mol KOH

→ 212 . 2m/142+ 56 . (0,7-6m/142)  = 3m + 5,4 → m = 14,2 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Xét 2 trường hợp:

TH 1: Chất rắn gồm K₃PO₄ và KOH dư

TH2: Chất rắn chỉ gồm muối.

Dùng bảo toàn khối lượng để tìm số mol H₃PO₄, từ đó tìm được số mol mỗi muối trong dung dịch X.

Khi đó viết phương trình khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ tìm được khối lượng kết tủa.

Lời giải chi tiết:

Đặt n_P2O5 = x mol → n_H3PO4 = 2x mol

Nếu KOH vẫn còn dư → Chất rắn gồm K₃PO₄ (2x mol) và KOH dư (0,5- 6x) mol

→ 212.2x + 56. (0,5-6x) = 193.142/171

Suy ra x = 0,094

Loại vì 0,5 - 6x < 0. Vậy KOH phản ứng hết.

Khi đó n_H2O = n_KOH = 0,5 mol

Theo bảo toàn khối lượng: m_H3PO4 + m_KOH = m_muối + m_H2O

→ 98.2x + 0,5.56 = 193.142x/71 + 0,5.18 → x = 0,1 → m = 14,2

Ta có: n_H3PO4 = 0,2 mol và n_KOH = 0,5 mol → X chứa K₃PO₄ (0,1 mol) và K₂HPO₄ (0,1 mol)

Vậy kết tủa gồm Ba₃(PO₄)₂ (0,05 mol) và BaHPO₄ (0,1 mol) → m_{kết tủa} = 53,35 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Xét các trường hợp sau:

TH1: P₂O₅ và NaOH pứ vừa đủ tạo muối: n_H2O = n_NaOH

Dùng bảo toàn khối lượng để tìm m.

TH2:Chất rắn gồm: NaOH_dư; Na₃PO₄

Dùng bảo toàn khối lượng để tìm m.

Lời giải chi tiết:

TH1: P₂O₅ và NaOH pứ vừa đủ tạo muối: n_H2O = n_NaOH = 0,12mol

 P₂O₅ + H₂O → 2H₃PO₄

m/142     →           2m/142 mol

Có thể xảy ra các PT:

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O (3)

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄+ 2H₂O (4)

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O (5)

Bảo toàn khối lượng ta có: m_H3PO4 + m_NaOH = m _rắn + m_H2O

(2m/142) . 98 + 0,12 . 40 = 1,55m + 0,12 . 18  →m = 15,555 gam  gần nhất với 15,6 gam

TH2: Chất rắn gồm: NaOH_dư; Na₃PO₄

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

m/142   0,12            2m/142     3m/142                

Bảo toàn khối lượng ta có: m_P2O5 + m_NaOHbđ = m _rắn + m_H2O

m + 0,12 . 40 = 1,55m + 18 . 3m/142 → m = 5,16g (Loại)

Đáp án A