Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án: B

+ V₁ dung dịch  axit có PH = 5

 $${\rm{ =  >  [}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{] }} = {\rm{ }}{10^{ - 5}}M =  > {\rm{ }}{n_{{H^ + }}}{\rm{ }} = {\rm{ 1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}.{V_1}{\rm{ }}(mol)$$

+ V₂ dung  dịch bazơ có PH = 9 => pOH = 14− 9 = 5

 $${\rm{ =  >  [O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{] }} = {\rm{ }}{10^{ - 5}}M =  > {\rm{ }}{n_{O{H^ - }}}{\rm{ }} = {\rm{ }}{10^{ - 5}}.{V_2}{\rm{ (mol)}}$$

+Dung dịch thu được có PH=6 môi trường axit. Vậy H⁺ dư sau phản ứng

                                H⁺        +           OH⁻        →  H₂O

Ban đầu (mol)          10⁻⁵V₁                   10⁻⁵V₂

Phản ứng ( mol)       10⁻⁵V₂                         10⁻⁵V₂

Sau   (mol)             10⁻⁵ (V₁ −V₂)                 −                       

+ Ta có : PH =6 => [H⁺] dư = 10⁻⁶

$${{{{10}^{ - 5}}({V_1} - {\rm{ }}{V_2})} \over {{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 6}} =  > {{{V_1}} \over {{V_2}}} = {{11} \over 9}{\rm{  =  >   B}}$$

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án: A

Phương pháp giải:

+ Tính ∑n_H+ ;

+ pH >7 => dư bazơ

+ pH = x => [H⁺] = 10^-x

+ Viết phương trình ion rút gọn: H⁺    +          OH^-     →        H₂O

+  Tính toán theo phương trình

Lời giải chi tiết:

pH = 11 => OH^- dư sau phản ứng => pOH =3

 \( =  > {{\text{[O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}{\text{]}}_{{\text{sau}}}}{\text{ = 1}}{{\text{0}}^{{\text{ - 3}}}}{\text{ = }}\frac{{{n_{O{H^ - }sau}}}}{{{V_{sau}}}}\)

 => n_{OH- sau} = V_sau . [OH^-] = 10^-3. 0,6= 0,0006 = 6.10^-4 (mol)

pH = 2 => [H⁺]= 10^-2 = 0,01M => n_H+= 0,3 . 0,01= 0,003

n_OH^- = 0,3.a

H⁺ +  OH^- → H₂O

Ban đầu:   0,003      0,3.a

Phản ứng: 0,003       0,003

Sau:           0           0,3.a-0,003

n_{OH- sau}= 6.10^-4 = 0,3a -0,003 => a=0,012M

Đáp án A

Phương pháp giải:

+ Tính ∑n_H+ ;

+ pH < 7 => dư axit

+ pH = x => [H⁺] = 10^-x

+ Viết phương trình ion rút gọn: H⁺    +          OH^-     →        H₂O

+ Tính toán theo phương trình

Lời giải chi tiết:

pH_sau = 5 => H⁺ dư sau phản ứng

\({{\text{[}}{H^ + }{\text{]}}_{sau}} = {10^{ - 5}} = \frac{{{n_{{H^ + }sau}}}}{{{V_{sau}}}}\) 

=> n_{H+ sau} = V_sau . [H⁺] = 10^-5. 0,3= 3.10^-6 (mol)

pH = 3 => [H⁺]= 10^-3 = 0,001M => n_H+= 0,15 . 0,001= 1,5 . 10^-4

n_OH^- = 0,15.a

                 \({H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\)

Ban đầu:   1,5 .10^-4      0,15.a

Phản ứng:  0,15a          0,15a

Sau:      1,5.10^-4-0,15a     0

n_{H+ sau}= 3.10^-6 = 1,5.10^-4 - 0,15a => a=9,8.10^-4M

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ka = [CH₃COO^-][H⁺]/[CH₃COOH] 

Lời giải chi tiết:

CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺

0,1                           0,1

      CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺             Ka = 1,75.10^-5

Bđ: 0,1                         0,1

Phân li:x                        x            x

CB: 0,1-x                    0,1+x        x

Ka = [CH₃COO^-][H⁺]/[CH₃COOH] => (0,1+x).x/(0,1-x)= 1,75.10^-5 => x = 1,7493878.10^-5

=> pH = -logx = 4,757

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

m_CH3COOH = D.V = 1,05.10 = 10,5 gam=>n_CH3COOH = 10,5/60 = 0,175 mol

pH = 2,9 =>  [H⁺] = 10^-2,9 => nH⁺ = 10^-2,9.1,75 = 0,0022 mol

CH₃COOH ↔      CH₃COO^-    +    H⁺

Bđ: 0,175

Pli: 0,175α              0,175α         0,175α =0,0022

CB: 0,175(1- α)       0,175α         0,175α

=> α = 1,26%

Ka = [CH3COO^-][H⁺]/[CH₃COOH] = 0,0022²/(0,175-0,0022) = 2,8.10^-5

Đáp án C

Phương pháp giải:

Có pH +pOH = 14 → pOH = 2 → [NaOH]

Khi pha loãng dung dịch đi 10 lần thì [NaOH] mới = 1/10 .[NaOH]_cũ  → pOH =? → giá trị của pH

Lời giải chi tiết:

Có pH +pOH = 14 → pOH = 2 → [NaOH] = 10^-2 = 0,01M

Khi pha loãng dung dịch đi 10 lần thì [NaOH] mới = 1/10 .[NaOH]_cũ = 1/10.0,01 = 0,001 M

→ pOH = - log 0,001 = 3 → pH = 11

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Dựa vào số mol các chất ban đầu tính được số mol các ion: H⁺, OH^- (theo a), SO₄^2-, Ba²⁺ (theo a).

- Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 > 7 → OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

Tính được nồng độ của OH^- sau phản ứng.

- Tính toán theo PT ion rút gọn tìm được giá trị của a.

- Xét phản ứng của ion Ba²⁺ và SO₄^2- tính được khối lượng kết tủa BaSO₄.

Lời giải chi tiết:

Tính được:

\({n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,025(mol)\)

\({n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,5{\rm{a}}(mol)\)

\({n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,0025(mol)\)

\({n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,25{\rm{a}}(mol)\)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 > 7 → OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

→ pOH = 14 - pH = 2 → [OH^-] = 10^-2 = 0,01M

PT ion:    H⁺   +   OH^-  →   H₂O

Bđ:       0,025       0,5a               (mol)

Pư:       0,025 →  0,025               (mol)

Sau:         0       0,5a-0,025          (mol)

Ta có: \({\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \frac{{0,5{\rm{a}} - 0,025}}{{0,5}} = 0,01 \to a = 0,06\)

\( \to {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,25{\rm{a}} = 0,015(mol);{n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,0025(mol)\)

PT ion:  Ba²⁺   +    SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Bđ:       0,015       0,0025                   (mol)

Pư:       0,0025 ← 0,0025 →  0,0025    (mol)

→ m = 0,0025.233 = 0,5825 gam

Đáp án A