Đề thi tốt nghiệp THPT môn Hoá

Đề tham khảo thi THPT môn Hóa - Đề số 1 (hay, chi tiết)

Tải về

Làm đề thi

Cho phản ứng oxi hóa – khử:

Đề bài

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn

Câu 1 :

Cho phản ứng oxi hóa – khử: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Chất đóng vai trò chất khử là:

A

SO₂
B

Br₂
C

HBr
D

H₂SO₄

Câu 2 :

Thành phần chính của soda là Na₂CO₃. Tên của hợp chất này là

A

sodium hydrogencarbonate
B

sodium carbonate
C

potassium carbonate
D

sodium bicarbonate.

Câu 3 :

Tơ nitron dai, bền với nhiệt và giữ nhiệt tốt, thường được dùng để dệt vải may quần áo hoặc bện thành sợi len đan áo rét. Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng hợp chất nào sau đây?

A

CH₂ = CH – CH – CH₂
B

CH₂=CHCN
C

CH₂=CHCl
D

H₂N – [CH₂]₅ – COOH

Câu 4 :

Trong định nghĩa về liên kết kim loại: “ Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron …(1)… với các ion …(2)… kim loại ở các nút mạng. Các từ cần điện vào vị trí (1), (2) lần lượt là

A

ngoài cùng, dương
B

tự do, dương
C

hóa trị, lưỡng cực
D

hóa trị, âm.

Câu 5 :

Cấu hình electron của ion R⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố R thuộc

A

nhóm IIA, chu kì 4
B

nhóm IA, chu kì 4
C

nhóm IIIA, chu kì 2
D

nhóm IIA, chu kì 6.

Câu 6 :

Hai chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?

A

NaCl và Ca(OH)₂
B

Na₂CO₃ và Na₃PO₄
C

Na₂CO₃ và Ca(OH)₂
D

Na₂CO₃ và HCl

Câu 7 :

Phản ứng xảy ra với tốc độ rất lớn kèm theo sự tăng thể tích đột ngột và tỏa nhiệt lượng lớn là phản ứng

A

trao đổi
B

cháy
C

trung hòa
D

nổ

Câu 8 :

Trong phân tử chất nào sau đây có 2 nhóm amino (NH₂) và 1 nhóm carboxyl (COOH)?

A

acid formic
B

glutamic acid
C

Valine
D

lysine

Câu 9 :

Cho phổ khối lượng của một hợp chất hữu cơ A như hình vẽ:

Hợp chất hữu cơ A có thể là

A

Acetone
B

Ethyl alcohol
C

Ethyl acetate
D

Propionic acid

Câu 10 :

Ester X có mùi đặc trưng giống mùi táo và có công thức phân tử C₅H₁₀O₂. Thủy phân X trong dung dịch NaOH, thu được sodium butanoate và một alcohol. Công thức của X là

A

CH₃COOCH₂CH₂CH₃
B

CH₃CH₂COOCH₂CH₃
C

CH₃CH₂CH₂COOCH₃
D

(CH₃)₂CHCOOCH₂CH₃

Câu 11 :

Hợp chất CH₃ – NH – CH₂ – CH₃ có tên thay thế là

A

diethylamine
B

dimethylamine
C

N – methyethanamine
D

N – ethylmethanamine.

Câu 12 :

Chất nào sau đây thuộc loại polysaccharide?

A

Glucose
B

Fructoes
C

Tinh bột
D

Maltose

Câu 13 :

Nhóm những kim loại có độ dẫn điện tốt nhất là

A

Li, Na, K
B

Ag, Cu, Al
C

Mg, Ca, Ba
D

Fe, Cu, Hg

Câu 14 :

Tên gọi của ester CH₃COOC₆H₅ là

A

methyl benzoate
B

phenyl acetate
C

benzyl acetate
D

methyl acetate

Câu 15 :

Nhóm peptide có cấu tạo là

A

– CO – O –
B

– CO – NH –
C

– CO – NH₂
D

– CO –

Câu 16 :

Kết quả phân tích nguyên tố của một amino acid X như sau: %C = 46,60%; %H = 8,74%; %N = 13,59% (về khối lượng); còn lại là oxygen. Bằng phổ khối lượng (MS), xác định được phân tử khối của X là 103. Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A

Công thức phân tử của X là C₄H₉O₂N.
B

Có 2 α – amino acid đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử của X.
C

Có 3 chất đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử của X tạo được dung dịch có môi trường base.
D

Khi đặt X được điều chỉnh đến pH = 6,0 trong điện trường thì X sẽ di chuyển về cực âm.

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai

Câu 1 :

Tinh luyện bạc (Ag) bằng phương pháp điện phân được tiến hành như sau:

- Các khối bạc có độ tinh khiết thấp được gắn với cực dương của nguồn điện

- Các tấm bạc mỏng có độ tinh khiết cao được gắn với cực âm của nguồn điện.

Dung dịch điện phân là dung dịch AgNO₃.

a) Tại anode chủ yếu xảy ra quá trình oxi hóa H₂O thành khí O₂ và H⁺

Đúng

Sai

b) Nồng độ ion Ag+ trong dung dịch không đổi trong quá trình điện phân

Đúng

Sai

c) Khi kết thúc quá trình điện phân, môi trường dung dịch có pH = 7

Đúng

Sai

d) Biết rằng lượng bạc sinh ra trong quá trình điện phân có thể dùng để mạ bạc lên các đồ vật dùng làm trang sức. Để mạ 5,0 g bạc lên một vòng tay bằng đồng khi điện phân dung dịch chứa ion [Ag(NH₃)₂]⁺với dòng điện có cường độ 1,5 A không đổi cần thời gian là khoảng 2 giờ.

Cho biết:

- Quá trình khử tại cathode: [Ag(NH₃)₂]⁺ + le \( \to \) Ag + 2NH₃.

- Điện lượng q = It = n_e.F, F = 96 500 C/mol.

Đúng

Sai

Câu 2 :

Trong quá trình sản xuất rượu vang, người ta sử dụng nấm men Saccharomyces cerevisiae để lên men glucose và fructose (cố trong dịch ép trái nho) tạo thành ethanol. Một học sinh thực hiện thí nghiệm thử tính chất của sản phẩm từ quá trình lên men này trong phòng thí nghiệm bằng dụng cụ như ở bên dưới

a) Sau thí nghiệm thì ống nghiệm chứa nước vôi trong bị vẩn đục

Đúng

Sai

b) Khí sinh ra trong quá trình lên men này là carbon dioxide.

Đúng

Sai

c) Nếu thay nấm men bằng sữa chua lên men thì hiện tượng thí nghiệm vẫn xảy ra tương tự

Đúng

Sai

d) Sau thí nghiệm thì trong bình tam giác có chứa X là thành phần của xăng E5.

Đúng

Sai

Câu 3 :

Tinh bột là polymer thiên nhiên gồm amylose và amylopectin. Tinh bột có công thức phân tử là (C₆H₁₀O₅)_n. Một học sinh tiến hành thí nghiệm đối với tinh bột theo các bước sau:

Bước 1: Cho khoảng 5 mL dung dịch hồ tinh bột vào ống nghiệm. Sau đó thêm khoảng 1 mL dung dịch HCl 1 M vào, lắc đều.

Bước 2: Đặt ống nghiệm trong một cốc thuỷ tinh chứa nước nóng, đun cách thuỷ trong 10 phút. Sau đó để nguội.

Bước 3: Thêm từ từ sodium hydrogencarbonate vào ống nghiệm đến khi ngừng sủi bọt khí.

Bước 4: Cho khoảng 2 mL dung dịch thu được vào ống nghiệm chứa copper (II) hydroxide (được điều chế bằng cách cho 0,5mL dung dịch copper (II) sulfate vào 2 mL dung dịch sodium hydroxide, lắc nhẹ). Sau đó đặt ống nghiệm trong cốc thuỷ tinh chứa nước nóng khoảng 5 phút.

a) Sau bước 1, thu được hai loại monosaccharide.

Đúng

Sai

b) Trong bước 2 đã xảy ra phản ứng thủy phân tinh bột tạo glucose.

Đúng

Sai

c) Trong bước 3, sodium hydrogencarbonate được thêm vào nhằm mục đích làm tăng tốc độ phản ứng thủy phân ở bước 2.

Đúng

Sai

d) Sau bước 4, thu được dung dịch màu xanh lam.

Đúng

Sai

Câu 4 :

Muối Mohr có công thức (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H₂SO₄ 10%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,023M. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Lần chuẩn độ	1	2	3
Thể tích dung dịch KMnO₄ (mL)	16,0	16,1	16,0

a) Dung dịch H₂SO₄ được thêm vào dung dịch chuẩn độ để tạo thành môi trường acid, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo thành Mn²⁺.

Đúng

Sai

b) Có thể thay dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch acid mạnh như HCl, HNO₃ nhưng phải đảm bảo lượng H⁺ dư sau phản ứng.

Đúng

Sai

c) Trong mỗi lần chuẩn độ, dung dịch KMnO₄được xem là phản ứng vừa đủ với muối Mohr (điểm dừng) khi giọt dung dịch KMnO₄ cuối cùng nhỏ vào dung dịch Y không mất màu.

Đúng

Sai

d) Theo kết quả chuẩn độ ở trên, trong số các giá trị: 93,32; 98,45; 97,36; 99,87 độ tinh khiết (% khối lượng (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O) của muối Mohr có giá trị gần nhất với 98,45.

Đúng

Sai

Phần 3. Trả lời ngắn

Câu 1 :

Một nhà máy luyện kim sản xuất Zn từ 52 tấn quặng sphalerite (chứa 80% ZnS về khối lượng, còn lại là tạp chất không chứa kẽm (zinc)) với hiệu suất cả quá trình đạt 90% theo sơ đồ:

Toàn bộ lượng kẽm (zinc) tạo ra được đúc thành k tấm kẽm (zinc) hình hộp chữ nhật; chiều dài 600 cm, chiều rộng 150 cm và chiều cao 1 cm. Biết khối lượng riêng của kẽm là 7,14 g/cm³. Giá trị của k là bao nhiêu?

Đáp án:

Câu 2 :

Đun nóng một loại dầu dừa với dung dịch NaOH, sản phẩm thu được có chứa muối sodium panmitate (C₁₅H₃₁COONa). Phân tử khối của sodium panmitate là bao nhiêu?

Đáp án:

Câu 3 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Điện phân MgCl₂ nóng chảy.

(2) Cho CO qua Fe₂O₃ đun nóng

(3) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO₃.

(4) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ dư.

(5) Dẫn khí H₂ dư đi qua bột CuO nung nóng.

Sau khi các phản ứng kết thúc, các thí nghiệm thu được kim loại được sắp xếp theo trình tự từ nhỏ đến lớn là bao nhiêu?

Đáp án:

Câu 4 :

Cho các chất: saccharose, glucose, fructose, ethyl formate, formic acid và acetic aldehyde. Trong các chất trên, số chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường là?

Đáp án:

Câu 5 :

Từ tinh bột (có trong các loại ngũ cốc như ngô, lúa mì, đậu tương,…) có thể chuyển hóa thành ethanol dùng để phối trộn với xăng thông thường theo một tỉ lệ nhất định tạo ra xăng sinh học như: xăng E5RON92 (gồm 5% ethanol và 95% xăng RON 92 về thể tích), xăng E10RON92 (gồm 10% ethanol và 90% xăng RON 92 về thể tích). Việc sử dụng ethanol trong xăng sinh học diễn ra theo chu trình khép kín giúp giảm thải khí độc thoát ra ngoài, góp phần bảo vệ môi trường.

Tính độ giảm (%) phát thải khí nhà kính đối với một động cơ đốt trong sử dụng xăng sinh học E5RON92 so với việc động cơ ấy sử dụng xăng truyền thống RON92. Giả thiết: xăng RON92 là hỗn hợp isooctane và heptane với tỉ lệ tương ứng 92:8 về thể tích; quá trình đốt cháy các nhiên liệu trong động cơ đốt trong là hoàn toàn, sinh ra nước và carbon dioxde. Khối lượng riêng của ethanol, isooctane và heptane lần lượt là 0,8g/ml, 0,688 g/ml và 0,684 g/ml.

Đáp án:

Câu 6 :

Ion Ca⁺² cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:

KMnO₄ + CaC₂O₄ + H₂SO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch potassium permanganate (KMnO₄) 4,88.10^-4M. Xác định nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca⁺²/100 mL máu.

Đáp án:

Lời giải và đáp án

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn

Câu 1 :

Cho phản ứng oxi hóa – khử: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Chất đóng vai trò chất khử là:

A

SO₂
B

Br₂
C

HBr
D

H₂SO₄

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Chất khử là chất nhường electron.

Lời giải chi tiết :

SO₂ đóng vai trò là chất khử vì: S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e

Đáp án A

Câu 2 :

Thành phần chính của soda là Na₂CO₃. Tên của hợp chất này là

A

sodium hydrogencarbonate
B

sodium carbonate
C

potassium carbonate
D

sodium bicarbonate.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào một số hợp chất thông dụng của nguyên tố nhóm IA

Lời giải chi tiết :

Na₂CO₃: sodium carbonate

Đáp án B

Câu 3 :

A

CH₂ = CH – CH – CH₂
B

CH₂=CHCN
C

CH₂=CHCl
D

H₂N – [CH₂]₅ – COOH

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào một số loại tơ thông dụng.

Lời giải chi tiết :

Tơ nitron có công thức (- CH₂ – C(CH) -)_n được điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH₂=CHCN

Đáp án B

Câu 4 :

A

ngoài cùng, dương
B

tự do, dương
C

hóa trị, lưỡng cực
D

hóa trị, âm.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm liên kết kim loại.

Lời giải chi tiết :

Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Đáp án B

Câu 5 :

Cấu hình electron của ion R⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố R thuộc

A

nhóm IIA, chu kì 4
B

nhóm IA, chu kì 4
C

nhóm IIIA, chu kì 2
D

nhóm IIA, chu kì 6.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Từ cấu hình electron của ion R+ sau đó viết cấu hình electron của R.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron của R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố R thuộc nhóm IA, chu kì 4

Đáp án A

Câu 6 :

Hai chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?

A

NaCl và Ca(OH)₂
B

Na₂CO₃ và Na₃PO₄
C

Na₂CO₃ và Ca(OH)₂
D

Na₂CO₃ và HCl

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp làm mềm nước cứng.

Lời giải chi tiết :

Nước cứng vĩnh cửu chứa ion Cl^-; SO₄^2-; Ca²⁺ và Mg²⁺

Có thể dùng Na₂CO₃ và Na₃PO₄ để làm mềm nước vĩnh cửu vì Ca²⁺ và Mg²⁺ tạo kết tủa với CO₃^2- và PO₄^3-

Đáp án B

Câu 7 :

Phản ứng xảy ra với tốc độ rất lớn kèm theo sự tăng thể tích đột ngột và tỏa nhiệt lượng lớn là phản ứng

A

trao đổi
B

cháy
C

trung hòa
D

nổ

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào các loại phản ứng.

Lời giải chi tiết :

Phản ứng xảy ra với tốc độ rất lớn kèm theo sự tăng thể tích đột ngột và tỏa nhiệt lượng lớn là phản ứng nổ.

Đáp án D

Câu 8 :

Trong phân tử chất nào sau đây có 2 nhóm amino (NH₂) và 1 nhóm carboxyl (COOH)?

A

acid formic
B

glutamic acid
C

Valine
D

lysine

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào các loại amino acid thông dụng.

Lời giải chi tiết :

Trong phân tử lysine có 2 nhóm (NH₂) và 1 nhóm carboxyl (COOH)

Đáp án D

Câu 9 :

Cho phổ khối lượng của một hợp chất hữu cơ A như hình vẽ:

Hợp chất hữu cơ A có thể là

A

Acetone
B

Ethyl alcohol
C

Ethyl acetate
D

Propionic acid

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào phổ khối lượng MS

Lời giải chi tiết :

Hợp chất hữu cơ A có phân tử khối là 58 amu. Vậy A có thể là acetone.

Đáp án A

Câu 10 :

A

CH₃COOCH₂CH₂CH₃
B

CH₃CH₂COOCH₂CH₃
C

CH₃CH₂CH₂COOCH₃
D

(CH₃)₂CHCOOCH₂CH₃

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu tạo của ester.

Lời giải chi tiết :

Khi thủy phân X trong dung dịch NaOH thu được sodium butanoate nên gốc RCOO^- là CH₃CH₂CH₂COO^-

Vậy gốc R’ là – CH₃

Công thức X là CH₃CH₂CH₂COOCH₃

Đáp án C

Câu 11 :

Hợp chất CH₃ – NH – CH₂ – CH₃ có tên thay thế là

A

diethylamine
B

dimethylamine
C

N – methyethanamine
D

N – ethylmethanamine.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cách đọc tên của amine bậc hai: N – tên gốc hydrocarbon + tên hydrocarbon + amine

Lời giải chi tiết :

CH₃ – NH – CH₂ – CH₃ có tên thay thế là: N – methyethanamine

Đáp án C

Câu 12 :

Chất nào sau đây thuộc loại polysaccharide?

A

Glucose
B

Fructoes
C

Tinh bột
D

Maltose

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào phân loại carbohydrate.

Lời giải chi tiết :

Polysaccharide gồm tinh bột và cellulose.

Đáp án C

Câu 13 :

Nhóm những kim loại có độ dẫn điện tốt nhất là

A

Li, Na, K
B

Ag, Cu, Al
C

Mg, Ca, Ba
D

Fe, Cu, Hg

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất vật lí của kim loại.

Lời giải chi tiết :

Ag, Cu, Al có tính dẫn điện tốt nhất.

Đáp án B

Câu 14 :

Tên gọi của ester CH₃COOC₆H₅ là

A

methyl benzoate
B

phenyl acetate
C

benzyl acetate
D

methyl acetate

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tên gọi của ester: tên gốc R’ + tên gốc acid RCOO^-

Lời giải chi tiết :

CH₃COOC₆H₅: phenyl acetate

Đáp án B

Câu 15 :

Nhóm peptide có cấu tạo là

A

– CO – O –
B

– CO – NH –
C

– CO – NH₂
D

– CO –

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm của peptide

Lời giải chi tiết :

Liên kết petide có công thức – CO – NH –

Đáp án B

Câu 16 :

A

Công thức phân tử của X là C₄H₉O₂N.
B

Có 2 α – amino acid đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử của X.
C

Có 3 chất đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử của X tạo được dung dịch có môi trường base.
D

Khi đặt X được điều chỉnh đến pH = 6,0 trong điện trường thì X sẽ di chuyển về cực âm.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xác định công thức của X dựa vào thành phần % các nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

Số nguyên tử C = \(\frac{{46,60\% .103}}{{12}} = 4\)

Số nguyên tử H = \(\frac{{103.8,74\% }}{1} = 9\)

Số nguyên tử N = \(\frac{{13,59\% .103}}{{14}} = 1\)

Số nguyên tử O = \(\frac{{103.31,07\% }}{{16}} = 2\)

Công thức phân tử X là: C₄H₉NO₂

Vì X là một amino acid nên công thức cấu tạo α – amino acid của X là:

D sai, vì khi đặt X vào pH = 6,0 hầu như X không di chuyển.

Đáp án D

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai

Câu 1 :

Tinh luyện bạc (Ag) bằng phương pháp điện phân được tiến hành như sau:

- Các khối bạc có độ tinh khiết thấp được gắn với cực dương của nguồn điện

- Các tấm bạc mỏng có độ tinh khiết cao được gắn với cực âm của nguồn điện.

Dung dịch điện phân là dung dịch AgNO₃.

a) Tại anode chủ yếu xảy ra quá trình oxi hóa H₂O thành khí O₂ và H⁺

Đúng

Sai

b) Nồng độ ion Ag+ trong dung dịch không đổi trong quá trình điện phân

Đúng

Sai

c) Khi kết thúc quá trình điện phân, môi trường dung dịch có pH = 7

Đúng

Sai

Cho biết:

- Quá trình khử tại cathode: [Ag(NH₃)₂]⁺ + le \( \to \) Ag + 2NH₃.

- Điện lượng q = It = n_e.F, F = 96 500 C/mol.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Tại anode chủ yếu xảy ra quá trình oxi hóa H₂O thành khí O₂ và H⁺

Đúng

Sai

b) Nồng độ ion Ag+ trong dung dịch không đổi trong quá trình điện phân

Đúng

Sai

c) Khi kết thúc quá trình điện phân, môi trường dung dịch có pH = 7

Đúng

Sai

Cho biết:

- Quá trình khử tại cathode: [Ag(NH₃)₂]⁺ + le \( \to \) Ag + 2NH₃.

- Điện lượng q = It = n_e.F, F = 96 500 C/mol.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào ứng dụng của phương pháp điện phân.

Lời giải chi tiết :

a. đúng, vì ion NO₃^- không bị điện phân nên tại anode xảy ra quá trình oxi hóa H₂O thành O₂ và H⁺

b. sai, nồng độ ion Ag⁺ bị giảm dần trong quá trình điện phân Ag⁺ → Ag

c. sai, khi kết thúc quá trình điện phân, môi trường dung dịch có pH < 7 do bên anode tạo ra ion H⁺

d. sai vì n_Ag = \(\frac{5}{{108}}mol\)

t = \(\frac{{ne.F}}{I} = \frac{{\frac{5}{{108}}.96500}}{{1,5}} = 2978,4s = 0,8h\)

Câu 2 :

a) Sau thí nghiệm thì ống nghiệm chứa nước vôi trong bị vẩn đục

Đúng

Sai

b) Khí sinh ra trong quá trình lên men này là carbon dioxide.

Đúng

Sai

c) Nếu thay nấm men bằng sữa chua lên men thì hiện tượng thí nghiệm vẫn xảy ra tương tự

Đúng

Sai

d) Sau thí nghiệm thì trong bình tam giác có chứa X là thành phần của xăng E5.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Sau thí nghiệm thì ống nghiệm chứa nước vôi trong bị vẩn đục

Đúng

Sai

b) Khí sinh ra trong quá trình lên men này là carbon dioxide.

Đúng

Sai

c) Nếu thay nấm men bằng sữa chua lên men thì hiện tượng thí nghiệm vẫn xảy ra tương tự

Đúng

Sai

d) Sau thí nghiệm thì trong bình tam giác có chứa X là thành phần của xăng E5.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào quá trình lên men glucose

Lời giải chi tiết :

a. đúng vì quá trình lên men glucose tạo ethanol và carbon dioxide làm ống nghiệm chứa vôi trong bị vẩn đục.

b. đúng

c. sai, vì nếu dùng sữa chua sản phẩm thu được sẽ là acid lactic

d. đúng vì lên men tạo ethanol.

Câu 3 :

Bước 1: Cho khoảng 5 mL dung dịch hồ tinh bột vào ống nghiệm. Sau đó thêm khoảng 1 mL dung dịch HCl 1 M vào, lắc đều.

Bước 2: Đặt ống nghiệm trong một cốc thuỷ tinh chứa nước nóng, đun cách thuỷ trong 10 phút. Sau đó để nguội.

Bước 3: Thêm từ từ sodium hydrogencarbonate vào ống nghiệm đến khi ngừng sủi bọt khí.

a) Sau bước 1, thu được hai loại monosaccharide.

Đúng

Sai

b) Trong bước 2 đã xảy ra phản ứng thủy phân tinh bột tạo glucose.

Đúng

Sai

c) Trong bước 3, sodium hydrogencarbonate được thêm vào nhằm mục đích làm tăng tốc độ phản ứng thủy phân ở bước 2.

Đúng

Sai

d) Sau bước 4, thu được dung dịch màu xanh lam.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Sau bước 1, thu được hai loại monosaccharide.

Đúng

Sai

b) Trong bước 2 đã xảy ra phản ứng thủy phân tinh bột tạo glucose.

Đúng

Sai

c) Trong bước 3, sodium hydrogencarbonate được thêm vào nhằm mục đích làm tăng tốc độ phản ứng thủy phân ở bước 2.

Đúng

Sai

d) Sau bước 4, thu được dung dịch màu xanh lam.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của tinh bột.

Lời giải chi tiết :

a) Sai, sau bước 1 chưa xảy ra phản ứng thủy phân. Sau bước 2, thu được 1 loại monosaccharide là glucose.

b) Đúng: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆

c) Sai, NaHCO₃ dùng để trung hòa chất xúc tác HCl.

d) Sai, sau bước 4, thu được kết tủa đỏ gạch (Cu₂O).

Câu 4 :

Lần chuẩn độ	1	2	3
Thể tích dung dịch KMnO₄ (mL)	16,0	16,1	16,0

a) Dung dịch H₂SO₄ được thêm vào dung dịch chuẩn độ để tạo thành môi trường acid, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo thành Mn²⁺.

Đúng

Sai

b) Có thể thay dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch acid mạnh như HCl, HNO₃ nhưng phải đảm bảo lượng H⁺ dư sau phản ứng.

Đúng

Sai

Đúng

Sai

Đúng

Sai

Đáp án

a) Dung dịch H₂SO₄ được thêm vào dung dịch chuẩn độ để tạo thành môi trường acid, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo thành Mn²⁺.

Đúng

Sai

b) Có thể thay dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch acid mạnh như HCl, HNO₃ nhưng phải đảm bảo lượng H⁺ dư sau phản ứng.

Đúng

Sai

Đúng

Sai

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp chuẩn độ muối sắt (II).

Lời giải chi tiết :

a. Đúng, \(MnO_4^ - \) (tím) bị khử thành Mn2+ (không màu) trong môi trường acid giúp người chuẩn độ nhận biết điểm dừng.

b. Sai, nếu thay bằng HCl thì Cl^- khử\(MnO_4^ - \)/H+ nếu thay bằng HNO₃ thì \(NO_3^ - \)/H+ oxi hóa Fe²⁺ làm ảnh hưởng đến kết quả chuẩn độ.

c. Đúng, giọt dung dịch KMnO₄ cuối cùng không bị mất màu chứng tỏ Fe²⁺ trong dung dịch đã hết.

d. Sai, độ tinh khiết gần nhất với 99,87%.

V trung bình = \(\frac{{16 + 16,1 + 16}}{3} = 16,0333mL\)→ n KMnO4 = 3,6877.10-4 mol

Phản ứng chuẩn độ:

5Fe²⁺ + 8H⁺ + \(MnO_4^ - \)→ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

=> nFe²⁺ = 5. n\(MnO_4^ - \)=1,8439.10^-3

=> %(NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O = (10.1,8439.10^-3.392): 7,237 = 99,8769%

Phần 3. Trả lời ngắn

Câu 1 :

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào quá trình tách kim loại.

Lời giải chi tiết :

Khối lượng ZnS có trong quặng là: 52.80% = 41,6 tấn

Thể tích tấm kẽm là: 600.150.1 = 9000 cm3

Khối lượng kẽm trong 1 tấm là: m = D.V = 9000.7,14 = 642600g

Số tấm kẽm tạo thành là: \(\frac{{25,{{1.10}^6}}}{{642600}} = 39\)

Câu 2 :

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về chất béo

Lời giải chi tiết :

Phân tử khối của sodium panmitate là: 278

Câu 3 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Điện phân MgCl₂ nóng chảy.

(2) Cho CO qua Fe₂O₃ đun nóng

(3) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO₃.

(4) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ dư.

(5) Dẫn khí H₂ dư đi qua bột CuO nung nóng.

Sau khi các phản ứng kết thúc, các thí nghiệm thu được kim loại được sắp xếp theo trình tự từ nhỏ đến lớn là bao nhiêu?

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Lời giải chi tiết :

Câu 4 :

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất của nhóm chức – OH và – CHO

Lời giải chi tiết :

Glucose, frutose và formic acid có phản ứng tráng bạc và phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường

Đáp án 3

Câu 5 :

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào thành phần của các loại xăng sinh học.

Lời giải chi tiết :

Giả sử có 100ml E5RON 92 và xăng truyền thống RON 92.

Ta có:

100ml E5RON 92 gồm: 5ml C₂H₅OH và 95ml xăng RON 92 (87,4ml isooctane và 7,6ml heptane)

100 ml xăng RON 92 gồm: 92ml isooctane và 8 ml heptane

Khối lượng ethanol là: 5.0,8 = 4g → n _C2H5OH = 0,087 mol

Khối lượng isooctane trong E5RON92: 87,4.0,688 = 60,1312g → n _C8H18 = 0,53 mol

Khối lượng heptane trong E5RON92: 7,6.0,684 = 5,1984g → n _C7H16 = 0,052 mol

Khối lượng isooctane trong xăng RON 92: 92.0,688 = 63,296g → n _C8H18 = 0,555 mol

Khối lượng heptane trong xăng RON 92: 8.0,684 = 5,472g → n C_7H16 = 0,055 mol

Khi đốt cháy 100ml xăng E5RON92 thu được tổng n _{CO2 (1)} = 0,087.2 + 0,53.8 + 0,052.7 = 4,778 mol

Khi đốt cháy 100ml xăng RON92 thu được tổng n _{CO2 (2)} = 0,555.8 + 0,055.7 = 4,825

Độ giảm % phát thải khí CO2 là: \(\frac{{{n_{C{O_2}(2)}} - {n_{C{O_2}(1)}}}}{{{n_{C{O_2}(2)}}}}.100\% = \frac{{4,825 - 4,778}}{{4,825}}.100\% = 0,97\% \)

Câu 6 :

KMnO₄ + CaC₂O₄ + H₂SO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O