Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

Xác định vai trò các chất tham gia dựa vào định nghĩa:

+ Chất khử là chất cho e (số oxi hóa tăng sau phản ứng).

+ Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm sau phản ứng).

Lời giải chi tiết:

a) $3{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\text{ }}6KO{H_{nong}} \to {\text{ }}5K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\text{ }} + {\text{ }}K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3} + {\text{ }}3{H_2}O$

Cl₂ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

Quá trình khử : ${\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1}$

Quá trình oxi hóa :  ${\mathop {Cl}\limits^0 _2} \to 2\mathop {Cl}\limits^{ + 5}  + 10e$

b) $2\mathop {Fe}\limits^{ + 2} {\mathop S\limits^{ - 1} _2} + {\text{ 14}}{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_{4{\text{ d}}ac,nong}} \to {\text{ }}{\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + {\text{ 15}}\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\text{ 14}}{H_2}O$  

Chất khử là FeS₂, chất oxi hóa là H₂SO₄

Quá trình khử: $\mathop S\limits^{ + 6}  + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4}$

Quá trình oxi hóa: $\mathop {Fe}\limits^{ + 2} {\mathop S\limits^{ - 1} _2} \to {\text{ }}\mathop {Fe}\limits^{ + 3}  + {\text{ }}\mathop {2S}\limits^{ + 6}  + 15e$