Phương pháp giải:

Đặt công thức X là Fe_xO_y  

Thì ta có $x:y = {{\% F{\rm{e}}} \over {{M_{F{\rm{e}}}}}}:{{\% O} \over {{M_O}}}$ từ đó lập ra công thức đơn giản nhất

Lời giải chi tiết:

Đặt công thức X là Fe_xO_y  

Trong X chứa 70%Fe và 30%O  nên ta có:

$\eqalign{ & x:y = {{\% F{\rm{e}}} \over {{M_{F{\rm{e}}}}}}:{{\% O} \over {{M_O}}} \cr & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = {{70} \over {56}}\,\,\,\,\,:\,\,\,\,{{30} \over {16}} \cr & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 1,25\,\,:\,\,\,1,875 \cr & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = \,\,\,\,2\,\,\,\,\,\,:\,\,\,\,3 \cr}$ 

=> công thức đơn giản nhất của X là: Fe₂O₃

Vì X có tỉ khối so với H₂ là 80 nên M_X= 80×M_H2 = 80 ×2 = 160 (g/mol)

Ta có: (Fe₂O₃)_n = 160

=> 160n = 160

=> n = 1

Vậy công thức phân tử của X là Fe₂O₃