Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án: B

+ V₁ dung dịch  axit có PH = 5

  $${\rm{ =  >  [}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{] }} = {\rm{ }}{10^{ - 5}}M =  > {\rm{ }}{n_{{H^ + }}}{\rm{ }} = {\rm{ 1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}.{V_1}{\rm{ }}(mol)$$

+ V₂ dung  dịch bazơ có PH = 9 => pOH = 14− 9 = 5

  $${\rm{ =  >  [O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{] }} = {\rm{ }}{10^{ - 5}}M =  > {\rm{ }}{n_{O{H^ - }}}{\rm{ }} = {\rm{ }}{10^{ - 5}}.{V_2}{\rm{ (mol)}}$$

+Dung dịch thu được có PH=6 môi trường axit. Vậy H⁺ dư sau phản ứng

                                H⁺        +           OH⁻        →  H₂O

Ban đầu (mol)          10⁻⁵V₁                   10⁻⁵V₂

Phản ứng ( mol)       10⁻⁵V₂                         10⁻⁵V₂

Sau   (mol)             10⁻⁵ (V₁ −V₂)                 −                       

+ Ta có : PH =6 => [H⁺] dư = 10⁻⁶

$${{{{10}^{ - 5}}({V_1} - {\rm{ }}{V_2})} \over {{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 6}} =  > {{{V_1}} \over {{V_2}}} = {{11} \over 9}{\rm{  =  >   B}}$$