Câu hỏi:

Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 ở điều kiện chuẩn để điều chế được 8,5 gam khí amoniac, biết hiệu suất phản ứng là 40%.

  • A N2 = 14 (lít) và H2 = 42 (lít).
  • B N2 = 42 (lít) và H2 = 14 (lít).
  • C N2 = 28 (lít) và H2 = 36 (lít).
  • D N2 = 36 (lít) và H2 = 28 (lít).

Phương pháp giải:

Tính được n NH3 

\({N_2} + {\text{3}}{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\)

Dựa vào PTHH tính được lượng N2 và H2 theo lý thuyết. 

Dựa vào hiệu suất tính được N2 và H2 thực tế cần dùng.

Lời giải chi tiết:

n NH3 = 8,5 / 17 = 0,5 (mol)

\({N_2} + {\text{3}}{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\)

Theo PTHH: nN2 = 0,5.nNH3 = 0,5.0,5 = 0,25 mol → VN2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

                      nH2 = 1,5.nNH3 = 1,5.0,5 = 0,75 mol → VH2 = 0,75.22,4 = 16,8 lít

Do hiệu suất phản ứng đạt 40% nên thể tích N2, H2 cần dùng là:

VN2 cần dùng = 5,6.(100/40) = 14 lít

VH2 cần dùng = 16,8.(100/40) = 42 lít

Đáp án A


Quảng cáo

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 11 - Xem ngay