Phương pháp giải:

- Cần tính được số mol CO₂, H₂O khi đốt X và số mol của X

- Xác định độ bất bão hòa của X dựa vào công thức: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}}\)

- Khi cho X phản ứng với Br₂ thì: n_Br2 = (k - 3).n_X

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn H cho phản ứng đốt m (g) X → n_H(X) = 2n_H2O = 2,08 mol

- Xét phản ứng thủy phân m gam X trong NaOH:

Đặt n_X = a mol

\(\mathop X\limits_{a\left( {mol} \right)}  + \mathop {NaOH}\limits_{3{\rm{a}}\left( {mol} \right)}  \to \left\{ \begin{array}{l}Muoi + {O_2} \to \left\{ \begin{array}{l}N{a_2}C{O_3}\\C{O_2}:1,01\\{H_2}O:0,99\end{array} \right.\\\mathop {{C_3}{H_5}{{\left( {OH} \right)}_3}}\limits_{a\left( {mol} \right)} \end{array} \right.\)

Bảo toàn H → n_H(X) + n_NaOH = 2n_{H2O(đốt muối)} + 8n_C3H8O3

→ 2,08 + 3a = 2.0,99 + 8a → a = 0,02

Bảo toàn Na → n_Na2CO3 = 1/2.n_NaOH = 0,03 mol

Bảo toàn C → n_C(X) = n_{Na2CO3(đốt muối)} + n_{CO2(đốt muối)} + 3n_C3H5(OH)3 = 1,1 mol

- Xét phản ứng đốt m (g) X:

Bảo toàn C → n_{CO2(đốt X)} = n_C(X) = 1,1 mol

Ta có: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}} \Leftrightarrow 0,02 = \frac{{1,1 - 1,04}}{{k - 1}} \Leftrightarrow k = 4\)

⟹ X có 1 π ở gốc hiđrocacbon (vì 3 nhóm COO chiếm 3 π)

⟹ n_Br2 = n_X = 0,02 mol

Đáp án C