Phương pháp giải:

Sử dụng phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa – khử cân bằng phương trình

Số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa = hệ số H₂SO₄ : hệ số S

Lời giải chi tiết:

$\begin{array}{l}\mathop {\,\,S}\limits^0 \,\,\, + \,\,\,{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O\\CK\,\,\,\,\,\,\,OXH\end{array}$

$\begin{array}{*{20}{c}}{1 \times }\\{2 \times }\end{array}\left| \begin{array}{l}{S^0} \to {S^{ + 4}} + 4e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(qt\,khu)\\{S^{ + 6}} + 2e \to {S^{ + 4}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(qt\,oxh)\end{array} \right.$

Suy ra: S + 2H₂SO₄ đặc nóng → 3SO₂ + 2H₂O

Số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa = hệ số H₂SO₄ : hệ số S = 2 : 1

Đáp án C