Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Ban đầu nồng độ Br2 là 0,025 mol/l, sau 60s, nồng độ Br2 là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ của Br2

Câu hỏi:

Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Ban đầu nồng độ Br₂ là 0,025 mol/l, sau 60s, nồng độ Br₂ là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ của Br₂

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức: \(\overline v = \frac{{{{{\rm{[}}B{r_2}{\rm{]}}}_{{\rm{truoc}}}}{\rm{ - [}}B{r_2}{{\rm{]}}_{{\rm{sau}}}}}}{t} = ?\)

Lời giải chi tiết:

Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:

\({v_t} = \frac{{{\rm{[}}B{r_2}]bd - {\rm{[}}B{r_2}]sau}}{t} = \frac{{0,025 - 0,012}}{{60}} = 2,{17.10^{ - 4}}\,(mol/l.s)\)

Đáp án D

Quảng cáo