Câu hỏi:
Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất và 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S +6). Giá trị của m là
- A 24,0.
- B 34,8.
- C 10,8.
- D 46,4.
Phương pháp giải:
Quy đổi X thành Fe và O.
Dùng định luật bảo toàn nguyên tố S ta có: nSO4(2 -) = nH2SO4 - nSO2 → nFe2(SO4)3
Dùng bảo toàn nguyên tố Fe tìm ra nFe.
Dùng định luật bảo toàn e để tìm nO. Từ đó tính được m.
Lời giải chi tiết:
Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O.
Ta có: nSO2 = 0,075 mol
Bảo toàn nguyên tố S ta có: nSO4(2 -) = nH2SO4 - nSO2 = 0,75 - 0,075 = 0,675 mol → nFe2(SO4)3 = 0,225 mol
→ nFe = 2.nFe2(SO4)3 = 0,45 mol
Dùng định luật bảo toàn electron ta có: 2.nO = 3.nFe -2.nSO2 = 3.0,45 – 2.0,075 = 1,2 mol suy ra nO = 0,6 mol
Do đó mX = mFe + mO = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 gam
Đáp án B
Câu hỏi trước
