Phương pháp giải:

Cho hh Al và Cu phản ứng với dd HCl chỉ có Al phản ứng còn Cu không phản ứng

Tính mol Al theo mol H₂. Từ đó tính được m_Al và %m_Al => %m_Cu = ?

Lời giải chi tiết:

Cho hh Al và Cu phản ứng với dd HCl chỉ có Al phản ứng còn Cu không phản ứng

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

${n_{{H_2}(dktc)}} = {{3,36} \over {22,4}} = 0,15\,(mol)$ 

Theo PTHH: ${n_{Al}} = {2 \over 3}{n_{{H_2}}} = {2 \over 3}\,.0,15 = 0,1(mol) \Rightarrow {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7\,(g)$

Phần trăm khối lượng Al và Cu trong hh là:

$\eqalign{ & \% Al = {{{m_{Al}}} \over {{m_{hh}}}}.100\% = {{2,7} \over {6,75}}.100\% = 40\% \cr & \% Cu = 100\% - \% Al = 60\% \cr}$

Đáp án A