Môn Hóa - Lớp 10
50 câu hỏi ôn tập về bảng tuần hoàn các nguyên tố và định luật tuần hoàn có lời giải
Câu hỏi:
Cho 2,4g hỗn hợp 2 loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp vào H2O dư thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch A. Trung hòa hết dung dịch A cần V lít dung dịch H2SO4 1M thu được a gam muối khan. Giá trị của V và a là:
- A V = 500 ml và a = 7,2 (g).
- B
V = 50 ml và a = 7,2 (g).
- C V = 100 ml và a = 12 (g).
- D
V = 10 ml và a = 12 (g).
Phương pháp giải:
Đặt công thức chung của hai kim loại kiềm là M. Tính toán theo 2 PTHH sau:
2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ (1)
2MOH + H2SO4 → M2SO4 + 2H2O (2)
Lời giải chi tiết:
\({n_{{H_2}(dktc)}} = {{1,12} \over {22,4}} = 0,05\,(mol)\)
Đặt công thức chung của hai kim loại kiềm là M
PTHH: 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ (1)
0,1 ← 0,05 (mol)
2MOH + H2SO4 → M2SO4 + 2H2O (2)
0,1 → 0,05 (mol)
Theo PTHH (1) và (2): nH2SO4 = 0,05 (mol) → nSO42- = nH2SO4 = 0,05 (mol)
VH2SO4 = nH2SO4 : CM H2SO4 = 0,05 : 1 = 0,05 (lít) = 50 (ml)
Muối thu được là M2SO4
BTKL ta có: mM2SO4 = mM + mSO42- = 2,4 + 0,05 × 96 = 7,2 (g)
Đáp án B
Câu hỏi trước
