Câu hỏi:
Để m gam bột Fe ngoài không khí một thời gian thu được 11,8 g hỗn hợp gồm Fe và các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO3 loãng thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là:
- A 20,16
- B 9,94
- C 10,04
- D 15,12
Phương pháp giải:
Dùng định luật bảo toàn electron cho trạng thái đầu và cuối: 3nFe = 4.nO2 + 3.nNO
Từ đó tính được số mol của Fe, từ đó tính được giá trị của m.
Lời giải chi tiết:
Ta có: nNO = 0,1 mol
Áp dụng bảo toàn khối lượng: mO2 = mhỗn hợp - mFe = 11,8 - m (gam) → nO2 = (11,8-m)/32 mol
Ta có sơ đồ phản ứng:
\(Fe\xrightarrow{{ + {O_2}}}Fe,F{e_x}{O_y}\xrightarrow{{ + HN{O_3}}}Fe{(N{O_3})_3} + NO\)
Quá trình cho - nhận electron:
Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3nFe = 4.nO2 + 3.nNO
→ \(\frac{{3m}}{{56}} = 4.\frac{{11,8 - m}}{{32}} + 3.0,1\) → m = 9,94 (gam)
Đáp án B
Câu hỏi trước
