Phương pháp giải:

Dùng định luật bảo toàn electron cho trạng thái đầu và cuối: 3n_Fe = 4.n_O2 + 3.n_NO

Từ đó tính được số mol của Fe, từ đó tính được giá trị của m.

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_NO = 0,1 mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng: m_O2 = m_{hỗn hợp} - m_Fe = 11,8 - m (gam) → n_O2 = (11,8-m)/32 mol

Ta có sơ đồ phản ứng:

$Fe\xrightarrow{{ + {O_2}}}Fe,F{e_x}{O_y}\xrightarrow{{ + HN{O_3}}}Fe{(N{O_3})_3} + NO$

Quá trình cho - nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3n_Fe = 4.n_O2 + 3.n_NO

→ $\frac{{3m}}{{56}} = 4.\frac{{11,8 - m}}{{32}} + 3.0,1$ → m = 9,94 (gam)

Đáp án B