Câu hỏi:
Cho 1,44 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó MO, có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H2SO4 đặc, dư, đun nóng. Thể tích khí SO2 (đktc) thu được là 0,224 lít. Biết rằng hóa trị lớn nhất của M là II. Kim loại M là:
- A Cu
- B Zn
- C Mg
- D Ca
Phương pháp giải:
M + 2H2SO4 đặc nóng → MSO4 + SO2 + 2H2O
MO + H2SO4 → MSO4 + H2O
Từ số mol SO2 ta tính được số mol của M và số mol MO.
Từ khối lượng hỗn hợp gồm M và MO ta tính được nguyên tử khối của M và từ đó tìm được tên của nguyên tố M.
Lời giải chi tiết:
M + 2H2SO4 đặc nóng → MSO4 + SO2 + 2H2O
Ta có: nM= nSO2= 0,01 mol → nMO= nM= 0,01 mol
MO + H2SO4 → MSO4 + H2O
Ta có: mhỗn hợp= mM + mMO= 0,01.M + 0,01.(M+16)= 1,44 gam → M= 64 g/mol
Vậy kim loại M là Cu.
Đáp án A
Quảng cáo
Câu hỏi trước
