Câu hỏi:
Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b %, với a:b = 11:4. Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn.
- B Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3
- C Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s.
- D Oxit cao nhất của R là chất chủ yếu gây nên hiện tượng hiệu ứng nhà kính.
Phương pháp giải:
Gọi hóa trị cao nhất của R là n (nhóm nA)
Suy ra hóa trị trong hợp chấ khí với hiđro bằng 8-n
Từ % phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b %, với a:b = 11:4 tìm được nguyên tử khối của R, từ đó xác định được tên của R và xác định phát biểu đúng.
Lời giải chi tiết:
Gọi hóa trị cao nhất của R là n (nhóm nA)
Suy ra hóa trị trong hợp chấ khí với hiđro bằng 8-n
Hợp chất khí với hiđro là RH8-n: %R= \({R \over {R + 1.(8 - n)}}.100 = a(1)\)
Hợp chất oxit cao nhất là R2On: %R= \({{2R} \over {2R + 16n}}.100 = b(2)\)
Ta có: \({{(1)} \over {(2)}} = {{2R + 16n} \over {2(R + 8 - n)}} = {{11} \over 4}\)
Xét các giá trị n từ 4 đến 7 thì chỉ có n= 4 và R=12 (cacbon) thỏa mãn.
(a) Oxit cao nhất của cacbon là CO2, là chất khí ở điều kiện thường.
(b) C (Z=6): 1s22s22p2 → C thuộc chu kì 2, nhóm IVA
(c) Nguyên tử của nguyên tố có 2+2= 4 electron ở phân lớp s.
(d) Phân tử CO2 là khí gây nên hiệu ứng nhà kính.
Vậy đáp án đúng là D.
Đáp án D
Câu hỏi trước
