Câu 9* trang 257 SGK Hóa học 11 Nâng caoa) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được Quảng cáo
Đề bài Thêm nước vào 10,0 ml axit axetic băng (axit 100%, \(D = 1,05g/c{m^3}\)) đến thể tích 1,75 lít ở \({25^o}C\) rồi dùng máy đo thì thấy pH = 2,9. a) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được b) Tính độ điện li \(\alpha \) của axit axetics ở dung dịch nói trên c) Tính gần đúng hằng số cân bằng của axit axetic ở \({25^o}C\) Lời giải chi tiết a) Số mol \(C{H_3}{\rm{COO}}H:n = {{C\% .D.V} \over {100.M}} = 0,175mol\) Nồng độ mol/l của \(C{H_3}{\rm{COO}}H\) trong dung dịch: \({C_M} = {{0,175} \over {1,75}} = 0,1M\) b) pH = 2,9 \( \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ - 2,9}}M\)
Trước điện li: 0,1 0 0 Điện li: \(0,1\alpha \) \( \to \) \(0,1\alpha \) \( \to \) \(0,1\alpha \) Sau điện li: (0,1-\(0,1\alpha \)) \(0,1\alpha \) \(0,1\alpha \) Ta có \(0,1\alpha = {10^{ - 2,9}} \Rightarrow \alpha = {10^{ - 1,9}}\) \({K_a} = {{\left[ {C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }} \right]\left[ {{H^ + }} \right]} \over {\left[ {C{H_3}{\rm{COO}}H} \right]}} = {{0,1\alpha .0,1\alpha } \over {0,1.(1 - \alpha )}}\) Vì \(\alpha < < 1 \Rightarrow 0,1.(1 - \alpha ) \approx 0,1 \) \(\Rightarrow {K_a} = 0,1{\alpha ^2} = 0,{1.10^{ - 3,8}} = {10^{ - 4,8}}\) Loigiaihay.com
Quảng cáo
|