Câu 10 trang 31 SGK Hóa học 11 Nâng caoTính nồng độ mol của các ion Quảng cáo
Đề bài Tính nồng độ mol của các ion \({H^ + }\) và \(O{H^ - }\) trong dung dịch \(NaN{O_2}\) 1,0 M, biết rằng hằng số phân li bazơ của \(NO_2^ - \) là \({K_b} = 2,{5.10^{ - 11}}\) Lời giải chi tiết \(NaN{O_2} \to N{a^ + } + NO_2^ - \) 1 \( \to \) 1 \( \to \) 1 \(NO_2^ - + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} HN{O_2} + O{H^ - }\) Trước thủy phân: 1 Thủy phân: x \( \to \) x \( \to \) x Cân bằng: (1 - x) x x Ta có \({K_b} = {{\left[ {HN{O_2}} \right]\left[ {O{H^ - }} \right]} \over {\left[ {NO_2^ - } \right]}} = 2,{5.10^{ - 11}}\) \(\Rightarrow {{xx} \over {\left( {1 - x} \right)}} = 2,{5.10^{ - 11}}\) Vì x << 1 \( \Rightarrow (1 - x) \approx 1 \) \(\Rightarrow x.x = 2,{5.10^{ - 11}} = {25.10^{ - 12}}\) \( \Rightarrow x = {5.10^{ - 6}}\) Ta có \(\left[ {O{H^ - }} \right].\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 14}}\) \(\Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {{{{10}^{ - 14}}} \over {{{5.10}^{-6}}}} = {2.10^{ - 9}}\,\,mol/l\) loigiaihay.com
Quảng cáo
|