Đề kiểm tra học kì i - đề số 1 Hóa 9 có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra giữa học kì I - Đề số 1

Số câu: 30 câu Thời gian làm bài: 45 phút

Phạm vi kiểm tra: Chương 1 + 2

Bắt đầu làm bài

Câu 1 Nhận biết

Thép là hợp kim Fe – C và một số nguyên tố khác, trong đó C chiếm khoảng

trên 2%

5% đến 10%

0,01% đến 2%

Không chứa C

Câu 2 Thông hiểu

Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit (Na₂SO₃). Chất khí nào sinh ra ?

Khí hiđro

Khí oxi

Khí lưu huỳnh đioxit

Khí hiđro sunfua

Câu 3 Thông hiểu

Tên gọi của Al₂O₃ và Al(OH)₃ lần lượt là:

Nhôm oxit và nhôm (III) hidroxit.

Nhôm (III) oxit và nhôm hidroxit.

Nhôm oxit và nhôm hidroxit.

Nhôm (III) oxit và nhôm (III) hidroxit.

Câu 4 Nhận biết

Trong các loại phân bón hoá học sau loại nào là phân đạm ?

KCl

Ca₃(PO₄)₂

K₂SO₄

(NH₂)₂CO

Câu 5 Nhận biết

Oxit bazơ không có tính chất hóa học nào sau đây?

Một số oxit bazơ tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

Oxit bazơ tác dụng được với dung dịch axit.

Oxit bazơ tác dụng được với tất cả kim loại.

Một số oxit bazơ tác dụng được với oxit axit.

Câu 6 Nhận biết

Phản ứng biểu diễn đúng sự nhiệt phân của muối canxi cacbonat:

2CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2CaO + CO + O₂

2CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 3CaO + CO₂

CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO₂

2CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Ca + CO₂ + O₂

Câu 7 Nhận biết

Tính chất hóa học chung của kim loại gồm:

Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit.

Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối.

Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.

Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit.

Câu 8 Nhận biết

Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)₂ là:

Na₂CO₃

KCl

NaOH

NaNO₃

Câu 9 Thông hiểu

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

Câu 10 Thông hiểu

Cặp chất không thể tồn tại trong một dung dịch (tác dụng được với nhau) là:

Ca(OH)₂, Na₂CO₃

Ca(OH)₂, NaCl

Ca(OH)₂, NaNO₃

NaOH, KNO₃

Câu 11 Thông hiểu

Hóa chất nào sau đây dùng để khử chua đất trong công nghiệp?

CaCO₃.

MgCO₃.

NaCl.

CaO.

Câu 12 Nhận biết

Khi cho CaO vào nước thu được

dung dịch CaO.

dung dịch Ca(OH)₂.

chất không tan Ca(OH)₂.

cả B và C.

Câu 13 Nhận biết

Cho các chất dưới đây, dãy chất nào toàn là dung dịch kiềm?

KOH, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, NaOH.

KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, NaOH.

KOH, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₂.

Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, NaOH.

Câu 14 Nhận biết

Hãy chọn cách sắp xếp theo tính hoạt động hóa học tăng dần (từ trái sang phải) của các nhóm kim loại sau:

Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag, Pb ;

Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na ;

Ag, Cu, Pb, Zn, Fe, Al, Na ;

Ag, Pb, Cu, Fe, Zn, Al, Na .

Câu 15 Thông hiểu

1 mol đồng (nhiệt độ áp suất trong phòng thí nghiệm), thể tích 7,16 cm³, có khối lượng riêng tương ứng là:

7,86 g/cm³

8,39 g/cm³

8,94 g/cm³

9,3 g/cm³

Câu 16 Thông hiểu

Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

FeCl₃.

CuSO₄.

AgNO₃.

MgCl₂.

Câu 17 Nhận biết

Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường được gọi là :

sự khử kim loại.

sự tác dụng của kim loại với nước.

sự ăn mòn hóa học.

sự ăn mòn điện hoá học.

Câu 18 Nhận biết

Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn

Câu 19 Thông hiểu

Các nhóm kim loại nào sau đây phản ứng với HCl sinh ra khí H₂?

Fe, Cu, K, Ag, Al, Ba

Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K

Mg, K, Fe, Al, Na

Zn, Cu, K, Mg, Ag, Al, Ba

Câu 20 Nhận biết

Muối kali nitrat (KNO₃):

không tan trong trong nước.

tan rất ít trong nước.

tan nhiều trong nước.

không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

Câu 21 Vận dụng

0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:

Câu 22 Vận dụng

Cho 1,68 lít CO₂ (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch KOH dư. Biết thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi Nồng độ mol/lit của muối thu được sau phản ứng là

0,2M

0,3M

0,4M

0,5M

Câu 23 Vận dụng

Trộn 400 gam dung dịch KOH 5,6% với 300 gam dung dịch CuSO₄ 16%. Khối lượng kết tủa thu được là:

9,8 gam

14,7 gam

19,6 gam

29,4 gam

Câu 24 Vận dụng

Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)₂, NaOH, Na₂SO₄. Chỉ cần dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?

quỳ tím.

dung dịch BaCl₂.

dung dịch KCl.

dung dịch KOH.

Câu 25 Vận dụng

Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch các chất sau: NaOH, Ba(OH)₂, NaCl. Thuốc thử để nhận biết cả ba chất là:

Quỳ tím và dung dịch HCl

Phenolphtalein và dung dịch BaCl₂

Quỳ tím và dung dịch K₂CO₃

Quỳ tím và dung dịch NaCl

Câu 26 Vận dụng

Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học NH₄NO₃ và NH₄Cl, ta dùng dung dịch:

NaOH

Ba(OH)₂

AgNO₃

BaCl₂

Câu 27 Vận dụng

Trong công nghiệp người ta điều chế nhôm bằng cách

Khử Al₂O₃ bằng khí CO.

Khử Al₂O₃ bằng khí H₂.

dùng Na tác dụng với dung dịch AlCl₃.

điện phân nóng chảy Al₂O₃/criolit.

Câu 28 Vận dụng

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Fe₂O₃và Al trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H₂. Mặt khác nếu cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H₂. Số mol Al trong X là

0,3 mol.

0,6 mol.

0,4 mol.

0,25 mol.

Câu 29 Vận dụng cao

Hòa tan 2,8 gam một kim loại R có hóa trị II bằng một hỗn hợp gồm 80 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M và 200 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A và V lít khí H₂(ở đktc). Để trung hòa dung dịch A thì cần 100 ml dung dịch KOH 0,2M. Phát biểu nào dưới đây về bài toán trên là chưa đúng?

Kim loại R không tan được trong nước ở điều kiện thường.

Kim loại R khi phản ứng với lưu huỳnh sẽ tạo ra chất rắn có màu đen.

Giá trị của V là 1,12.

Thành phần phần trăm về khối lượng của R (hóa trị II) trong hợp chất muối sunfat ứng với R là 28%.

Câu 30 Vận dụng cao

Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là

39,87%.

77,31%.

29,87%.

49,87%.