Điện phân hỗn hợp dung dịch FeCl₂ và MgCl₂ thì thứ tự điện phân là:

(1) FeCl₂ \(\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}\) Fe + Cl₂

(2) MgCl₂ + 2H₂O \(\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}\) Mg(OH)₂ + Cl₂ + H₂

(3) 2H₂O \(\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}\) 2H₂ + O₂

Từ các phương trình điện phân và đồ thị ta có thể suy ra:

+ t = [0; y] thì xảy ra (1)

(1) FeCl₂ \(\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}\) Fe + Cl₂

a a a (mol)

m _{dd giảm} = m_Fe + m_Cl2 => 56a + 71a = 100 - 87,3 => a = 0,1 mol

=> n _{e (y giây)} = 2n_Fe = 0,2 mol

+ t = [y; 1,5y] thì xảy ra (2) MgCl₂ + 2H₂O \(\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}\) Mg(OH)₂ + Cl₂ + H₂

n _{e (1,5y giây)} = 1,5.n _{e (y giây)} = 1,5.0,2 = 0,3 mol

Ta có: n _{e [y; 1,5y]}= 0,3 - 0,2 = 0,1 mol

Mà n _{e [y; 1,5y]}= 2n_Cl2 => n_Cl2= 0,05 mol => n_MgCl2 = 0,05 mol

+ t = [1,5y; 2,5y] thì xảy ra (3)

n _{e (2,5y giây)}= 2,5.n _{e (y giây)}= 2,5.0,2 = 0,5 mol

(1) FeCl₂ \(\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}\) Fe + Cl₂

0,1 → 0,1 → 0,1

(2) MgCl₂ + 2H₂O \(\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}\) Mg(OH)₂ + Cl₂ + H₂

0,05 → 0,05 → 0,05 → 0,05 => n _{e [1,5y; 2,5y]}= 0,5 - 0,3 = 0,2 mol

Mà n _{e [1,5y; 2,5y]}= 4n_O2 => n_O2 = 0,05 mol

(3) 2H₂O \(\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}\) 2H₂ + O₂

0,1 ← 0,05

=> m _{dd giảm}= m_Fe(1) + m_Cl2(1) + m_Mg(OH)2(2) + m_Cl2(2) + m_H2(3)+ m_O2(3)

= 0,1.56 + 0,1.71 + 0,05.58 + 0,05.71 + 0,05.2 + 0,1.2 + 0,05.32 = 21,05 gam

=> x = m _{dd còn lại} = m _{dd ban đầu} - m _{dd giảm} = 100 - 21,05 = 78,95 gam