Đề kiểm tra giữa học kì I - Đề số 5 Hóa 11 có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra giữa học kì I - Đề số 5

Số câu: 30 câu Thời gian làm bài: 40 phút

Phạm vi kiểm tra: Chương 1 + chương 2

Bắt đầu làm bài

Câu 1 Nhận biết

Khoáng vật chính của P trong tự nhiên là

Apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂.

Apatit Ca(H₂PO₄)₂.

Photphorit Ca₃(PO₄)₂.

cả A và C.

Câu 2 Nhận biết

Các loại phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố

kali.

photpho

nitơ

cacbon

Câu 3 Thông hiểu

Để giảm độ chua của đất, bên cạnh việc sử dụng vôi, người ta có thể sử dụng một loại phân bón. Phân bón nào sau đây có khả năng làm giảm độ chua của đất?

NH₄NO₃ (đạm hai lá).

Ca₃(PO₄)₂ (lân tự nhiên)

KCl (phân kali).

Ca(H₂PO₄)₂ (supe photphat kép)

Câu 4 Nhận biết

Dung dịch có pH > 7 là

Na₂SO₄.

H₂SO₄.

HCl.

NH₃.

Câu 5 Thông hiểu

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì

N₂ nhẹ hơn không khí.

N₂ rất ít tan trong nước.

N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.

N₂ hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp

Câu 6 Nhận biết

Chất nào sau đây dẫn được điện?

Câu 7 Nhận biết

Tính chất hóa học của NH₃ là

vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ.

vừa có tính khử, vừa có tính bazơ.

vừa có tính khử, vừa có tính axit.

Câu 8 Thông hiểu

Chất nào trong các chất sau đây không phải là chất lưỡng tính

NaHCO₃

Al(OH)₃

ZnO

Câu 9 Nhận biết

Chọn câu đúng khi nói về axit theo thuyết Arrehnius

Axit hòa tan được mọi bazơ

Axit có bao nhiêu nguyên tử H trong phân tử thì điện ly ra bấy nhiêu cation H⁺

Axit là chất khi tan trong nước phân ly ra cation H⁺

Axit là chất điện ly mạnh

Câu 10 Nhận biết

Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích lần lượt là :

1 : 1

2 : 3

3 : 1

1 : 3

Câu 11 Thông hiểu

Dãy gồm các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

$N{a^ + },\,\,M{g^{2 + }},\,\,NO_3^ - ,\,\,SO_4^{2 - }$

$N{a^ + },\,\,{K^ + },\,\,HSO_4^ - ,\,\,O{H^ - }$

$B{a^{2 + }},\,\,A{l^{3 + }},\,\,NO_3^ - ,\,\,C{l^ - }$

$F{e^{3 + }},\,\,C{u^{2 + }},\,\,SO_4^{2 - },\,\,C{l^ - }$

Câu 12 Thông hiểu

Cho phản ứng Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Để được 1 mol NO cần bao nhiêu mol HNO₃ tham gia theo phản ứng trên?

Câu 13 Thông hiểu

Khi so sánh NH₃ với NH₄⁺, phát biểu đúng là

Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều có chứa liên kết ion.

Trong NH₃ và NH₄⁺ đều có số oxi hóa – 3.

Trong NH₃ và NH₄⁺ đều có cộng hóa trị 3.

cả B và C đều đúng

Câu 14 Nhận biết

Ở điều kiện thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học là do

Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

Phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

Phân tử nitơ không phân cực.

Câu 15 Thông hiểu

Sục khí NH₃ đến dư vào dung dịch nào dưới đây để thu được kết tủa?

CuCl₂.

KNO₃.

NaCl.

AlCl₃.

Câu 16 Thông hiểu

Để nhận biết có ion NO₃^- trong dung dịch ta tiến hành bằng cách lấy dung dịch cho vào ống nghiệm tiếp theo:

Cho 1 ít H₂SO₄đặc và đun nóng.

Cho 1 ít NaOH và 1 mảnh đồng.

Cho 1 ít HCl và 1 viên kẽm.

Cho 1 ít H₂SO₄và 1 mảnh đồng nhỏ.

Câu 17 Thông hiểu

Trong dung dịch axit axetic (CH₃COOH) có những phần tử nào sau đây:

H⁺, CH₃COO^- .

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

Câu 18 Thông hiểu

Thuốc thử để nhận biết các dung dịch : HCl, NaCl, Na₃PO₄, H₃PO₄ là

BaCl₂ và quỳ tím.

AgNO₃ và quỳ tím.

H₂SO₄ và quỳ tím.

Quỳ tím.

Câu 19 Vận dụng

A là dung dịch HCl nồng độ 0,01M. Nồng độ của các ion trong dung dịch khi pha loãng A 100 lần là:

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 0,01M$

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,0M$

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = 0,01M;{\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$

Câu 20 Vận dụng

Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước được dd A có khối lượng riêng bằng 1,12g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH^– bằng 2.10^–3 mol

Câu 21 Vận dụng

Tính pH của dung dịch HCl 0,01M

Câu 22 Vận dụng

Thêm 25 ml dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch H₂SO₄. Đem dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaHCO₃ dư thu được 5,6 lít CO₂ (đktc). Nồng độ mol/lít của dung dịch H₂SO₄ ban đầu là:

1,50M

1,75M

1,25M

1,00M

Câu 23 Vận dụng

Dung dịch X gồm 0,25 mol Ba²⁺; 1,3 mol Na⁺; a mol OH^- và b mol Cl^-. Cho 400 ml dung dịch Y gồm H₂SO₄ 0,25M; HCl 0,25M và ZnSO₄ 1M vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được kết tủa G. Nung toàn bộ G đến khối lượng không đổi thu được 69,59 gam chất rắn H. Giá trị của b là:

Câu 24 Vận dụng

Trộn lẫn hỗn hợp các ion sau:

(I) K⁺, CO₃^2-, S^2- với H⁺, Cl^-, NO₃^-

(II) Na⁺, Ba²⁺, OH^- với H⁺, Cl^-, SO₄^2-

(III) NH₄⁺, H⁺, SO₄^2- với Na⁺, Ba²⁺, OH^-

(IV) H⁺, Fe²⁺, SO₄^2- với Ba²⁺, K⁺, OH^-

(V) K⁺, Na⁺, HSO₃^- với Ba²⁺, Ca²⁺, OH^-

(VI) Cu²⁺, Zn²⁺, Cl^- với K⁺, Na⁺, OH^-

Trường hợp có thể xảy ra 3 phản ứng là :

Câu 25 Vận dụng

Một dung dịch X chứa 0,01 mol Ba²⁺, 0,01 mol NO₃^-, a mol OH^-, b mol Na⁺. Để trung hòa lượng dung dịch X này cần dùng 400 ml dung dịch HCl có pH = 1. Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X là:

3,36 gam

1,68 gam

2,56 gam

3,42 gam

Câu 26 Vận dụng

Cho NH₃ dư vào 100ml dung dịch gồm CuSO₄ 1M ; ZnCl₂ 0,5M, AgNO₃ 1M và AlCl₃ 1M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là

9,8 gam

4,9 gam

7,8 gam

5 gam

Câu 27 Vận dụng

Đốt cháy 3,1 gam P bằng lượng dư O₂, cho sản phẩm thu được vào nước, được 200 ml dung dịch X. Nồng độ mol/l của dung dịch X là

Câu 28 Vận dụng

Dẫn khí CO qua ống sứ đựng 32 gam Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được 25,6 gam chất rắn. Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

Câu 29 Vận dụng

Trong phân bón hóa học, hàm lượng đạm, lân, kali được tính theo N, P₂O₅, K₂O. Tính khối lượng N có trong 1 kg NH₄NO₃ ; K₂O có trong 1 kg K₂SO₄ ; P₂O₅ có trong 1 kg Ca(H₂PO₄)₂.

0,35 kg N ; 0,54 kg K₂O ; 0,48 kg P₂O₅.

0,35 kg N ; 0,27 kg K₂O ; 0,607 kg P₂O₅.

0,35 kg N ; 0,54 kg K₂O ; 0,607 kg P₂O₅.

0,7 kg N ; 0,54 kg K₂O ; 0,48 kg P₂O₅.

Câu 30 Vận dụng cao

Cho m gam hỗn hợp X (gồm Mg, Al, Zn và Cu) tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm N₂, NO, N₂O và NO₂, trong đó N₂ và NO₂ có phần trăm thể tích bằng nhau) có tỉ khối đối với heli bằng 8,9. Số mol HNO₃ phản ứng là