Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

n_Na2SO4 = 0,1 mol

n_SO42- = n_Na2SO4 = 0,1 mol

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Vì Al₂(SO₄)₃ là chất điện li mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

0,3 ←            0,6                    (mol)

⟹ m = 0,3.342 = 102,6 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn nguyên tố với AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

n_H2SO4 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)

H₂SO₄ là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

 0,02        0,04    0,02 (mol)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

\({m_{{\rm{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50(g)\)

\( \to {V_{dd}} = m:d = 50:1,12 = \frac{{625}}{{14}}ml\)

\({n_{NaOH}} = \frac{6}{{40}} = 0,15(mol)\)

\( \to {C_{MNaOH}} = n:{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{625}}{{14}}{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36(M)\)

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Theo pt: n_NaOH  = n_OH- = 2.10^-3 (mol)

⟹ Thể tích dd A cần lấy là: V = n : C_M = 2.10^-3 : 3,36 = 6.10^-4 (l) = 0,6 (ml)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án: C

n_H2SO4 = 0,2(mol)

H₂SO₄→2H⁺+ SO₄^2-

 $${n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.0,2 = 0,4(mol)$$

Ba(OH)₂→ Ba²⁺ + 2OH⁻

 $${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {1 \over 2}{n_{O{H^ - }}} = {1 \over 2}.0,4 = 0,2(mol)$$

 $$ =  > {V_{Ba{{(OH)}_2}}} = n:{C_M} = 0,2:0,5 = 0,4(l)$$

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án: D

Độ điện li : α= $${x \over {0,056 - x}}.100\%  = 20\% $$

=> X=0,0112( M) => [CH₃COO^-] = 0,0112M; [H⁺] = 0,0112M

[CH₃COOH] = 0,056 - 0,012 = 0,0448M =>chọn D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án: B

Khi pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ các ion trong dung dịch cũng giảm 100 lần

                                   HCl→H⁺ + Cl⁻

Trước khi pha loãng: $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 0,01M$$

Sau khi pha loãng: $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$$ =>chọn B

Phương pháp giải:

Bảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

n₍₊₎ = n_(-) => n_Na+ = 2n_{SO4 2-} => 0,1 = 2x => x = 0,05 mol

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn điện tích: n₍₊₎ = n_(-) => n_Na+ = n_ClO- => x = 0,1 mol

Đáp án B  

Phương pháp giải:

Viết phương trình điện li, từ nồng độ H₂SO₄ suy ra nồng độ H⁺.

Lời giải chi tiết:

Do H₂SO₄ là chất điện li hoàn toàn nên phương trình điện li là:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,25M → 0,5M

Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết phương trình phân li của Fe₂(SO₄)₃ và xác định số mol của các chất/ion từ đó chọn đáp án đúng.

Lời giải chi tiết:

            Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

(Mol)        0,15  ←   0,3  ←   0,45

Đáp án C

Phương pháp giải:

Na₃PO₄ là chất điện li mạnh nên khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành ion.

Viết phương trình phân li của Na₃PO₄. Từ nồng độ của Na₃PO₄ suy ra nồng độ Na⁺ và PO₄^3-.

Lời giải chi tiết:

Na₃PO₄ là chất điện li mạnh nên khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành ion.

PT phân li: Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

                         1      →    3    → 1       (M)

Vậy [Na⁺] = 3M và [PO₄^3-] = 1M

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính được n_NaOH và n_Na2SO4

Phương trình phân li: NaOH → Na⁺ + OH^-

                                   Na₂SO₄  → 2Na⁺ + SO­₄^2-

→ n_Na⁺ → [Na⁺]

Lời giải chi tiết:

n_NaOH = 0,04 mol và n_Na2SO4 = 0,12 mol

Phương trình phân li: NaOH → Na⁺ + OH^-

                                   0,04 →  0,04                   mol

                                   Na₂SO₄  →   2Na⁺ + SO­₄^2-

                                         0,06      → 0,12               mol

→ n_Na⁺ = 0,16 mol → [Na⁺] = 0,16 : 0,5 = 0,32 M

Đáp án A

Phương pháp giải:

PT phân li: CH₃COOH ⇄ CH₃COO^- + H⁺

Ban đầu:         0,1 (M)

Phân li:              x →               x  →       x (M)

Cân bằng:       0,1-x                 x             x (M)

Ta có: \({K_a} = \frac{{\left[ {C{H_3}CO{O^ - }} \right].\left[ {{H^ + }} \right]}}{{\left[ {C{H_3}COOH} \right]}} \to x\)

Suy ra nồng độ ion CH₃COO^- ở trạng thái cân bằng.

Lời giải chi tiết:

PT phân li: CH₃COOH ⇄ CH₃COO^- + H⁺

Ban đầu:         0,1 (M)

Phân li:              x →               x  →       x (M)

Cân bằng:       0,1-x                 x             x (M)

Ta có: \({K_a} = \frac{{\left[ {C{H_3}CO{O^ - }} \right].\left[ {{H^ + }} \right]}}{{\left[ {C{H_3}COOH} \right]}} \Leftrightarrow \frac{{{x^2}}}{{0,1 - x}} = 1,{8.10^{ - 5}}\)

⟹ x = 1,33267.10^-3

Vậy [CH₃COO^-] = x = 1,33267.10^-3M

Đáp án C

Phương pháp giải:

Số phần tử các chất, ion được kí hiệu là N. 

Độ điện li được tính theo công thức: \( \alpha  = \frac{{{N_{HN{O_2}\left( {pli} \right)}}}}{{{N_{HN{O_2}\left( {b{\rm{d}}} \right)}}}}.100\%\)

Lời giải chi tiết:

PT phân li: HNO₂ ⇄ NO₂^- + H⁺

Số phần tử các chất, ion được kí hiệu là N.

\( \to {N_{HN{O_2}\left( {pli} \right)}} = {N_{NO_2^ - }} = 0,{9.10^{18}}\) (phân tử)

\( \to {N_{HN{O_2}\left( {b{\rm{d}}} \right)}} = {N_{HN{O_2}\left( {pli} \right)}} + {N_{HN{O_2}\left( {cb} \right)}} = 0,{9.10^{18}} + 1,{41.10^{19}} = 1,{5.10^{19}}\) (phân tử)

\( \to \alpha  = \frac{{{N_{HN{O_2}\left( {pli} \right)}}}}{{{N_{HN{O_2}\left( {b{\rm{d}}} \right)}}}}.100\%  = \frac{{0,{{9.10}^{18}}}}{{1,{{5.10}^{19}}}}.100\%  = 0,06 = 6\% \)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết phương trình điện li:

        CH₃COOH ⇄ CH₃COO^-  +  H⁺

Bđ:      0,1M

Đli:      0,1α (M)                           0,1α (M)

⟹ [H+] = 0,1α (M) ⟹ α

Lời giải chi tiết:

       CH₃COOH ⇄ CH₃COO^-  +  H⁺

Bđ:      0,1M

Đli:      0,1α (M)                          0,1α (M)

⟹ [H+] = 0,1α (M) ⟹ 0,0013 = 0,1α ⟹ α = 0,013 = 1,3%

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào đề bài ta tính được số mol mỗi axit theo công thức: n = C_M.V

Viết PT điện li:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

HCl → H⁺ + Cl^-

Từ đó suy ra n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_H2SO4 = 1,5.0,3 = 0,45 mol; n_HCl = 1.0,3 = 0,3 mol

PT điện li:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

HCl → H⁺ + Cl^-

⟹ n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl = 2.0,45 + 0,3 = 1,2 mol

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Xác định nồng độ các chất, ion trong dung dịch tại trạng thái cân bằng dựa vào phương trình phân li: HCOOH ⇄ HCOO^‑ + H⁺

- Tính hằng số phân li axit theo công thức: 

\( {K_a} = \frac{{\left[ {HCO{O^ - }} \right].\left[ {{H^ + }} \right]}}{{\left[ {HCOOH} \right]}} \)

Lời giải chi tiết:

PT phân li:     HCOOH ⇄  HCOO^‑    +    H⁺

Ban đầu:           0,005M

Phân li:             0,001M ← 0,001M ← 0,001M

Cân bằng:         0,004M      0,001M     0,001M

\( \to {K_a} = \frac{{\left[ {HCO{O^ - }} \right].\left[ {{H^ + }} \right]}}{{\left[ {HCOOH} \right]}} = \frac{{0,{{001}^2}}}{{0,004}} = 2,{5.10^{ - 4}}\)

Đáp án C