Câu hỏi:
Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau.
- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H2 (đktc).
- Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần lần lượt là:
- A 0,39; 0,54; 1,40.
- B 0,78; 1,08; 0,56.
- C 0,39; 0,54; 0,56.
- D 0,78; 0,54; 1,12.
Phương pháp giải:
- Phần 1: K, Al phản ứng hết, Fe không phản ứng
K + H2O → KOH + ½ H2
KOH + Al + H2O → KAlO2+ 3/2 H2
- Phần 2:
Lượng H2 thu được ở phần 1 nhiều hơn phần 2 nên suy ra ở phần 2 thì K phản ứng hết còn Al dư.
K + H2O → KOH + ½ H2
KOH + Al + H2O → KAlO2 + 3/2 H2
Hỗn hợp kim loại Y gồm có Al dư và Fe
Khi cho Y tác dụng với dung dịch HCl
Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Từ số mol H2 tính được số mol mỗi kim loại từ đó tính được khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Lời giải chi tiết:
Đặt số mol K, Al, Fe trong một phần lần lượt là x, y, z mol
- Phần 1: K, Al phản ứng hết, Fe không phản ứng
K + H2O → KOH + ½ H2
x → x x/2 mol
KOH + Al + H2O → KAlO2 + 3/2 H2
y → 3/2y mol
Ta có: nH2 = x/2+ 3y/2 = 0,035 mol (1)
- Phần 2:
Lượng H2 thu được ở phần 1 nhiều hơn phần 2 nên suy ra ở phần 2 thì K phản ứng hết còn Al dư.
K + H2O → KOH + ½ H2
x → x x/2 mol
KOH + Al + H2O → KAlO2+ 3/2 H2
x → x 3x/2 mol
Ta có: nH2 = x/2+ 3x/2 = 0,02 mol → x = 0,01 mol
Thay vào (1) suy ra y = 0,02 mol
Hỗn hợp kim loại Y gồm có Al dư (y-x = 0,01 mol) và Fe không phản ứng với nước
Khi cho Y tác dụng với dung dịch HCl thu được nH2 = 0,025 mol
Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2
0,01 → 0,015 mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,01 ← 0,01 mol
Vậy trong mỗi phần hỗn hợp X có: mK = 39x = 0,39 gam; mAl = 27y = 0,54 gam; mFe = 56.0,01 = 0,56 gam
Đáp án C
Câu hỏi trước
