Câu hỏi:
Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu được CO2 và y mol H2O. Biết m = 78x – 103y. Nếu cho a mol X tác dụng với dung dịch nước Br2 dư thì lượng Br2 phản ứng tối đa là 0,15 mol. Giá trị của a là
- A 0,15.
- B 0,08.
- C 0,05.
- D 0,20.
Phương pháp giải:
Bảo toàn khối lượng: mCO2 = mX + mO2 – mH2O = ? => nCO2 = ?
BTNT “O”: nO(trong X) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 =? => nX = 1/6 nO(trong X) = ?
Gọi k là độ bất bão hòa của triglixerit X
Áp dụng công thức đốt cháy ta có:
\(\eqalign{
& {n_X} = {{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}} \over {k - 1}} \cr
& \Rightarrow k = ? \cr} \)
=> ∏C=C + ∏C=O = k
Mà ∏C=O = 3 => ∏C=C = k – 3 = ?
=> nX = nBr2/(k-3) = ? (mol)
Lời giải chi tiết:
Bảo toàn khối lượng: mCO2 = m + 32x – 18y = 110x -121y
=> nCO2 = 2,5x -2,75y
BTNT “O”: nO(trong X) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 2.( 2,5x -2,75y) + y – 2x= 3x - 4,5y
=> nX = 1/6 nO(trong X) = 0,5x – 0,75y
Gọi k là độ bất bão hòa của triglixerit X
Áp dụng công thức đốt cháy ta có:
\(\eqalign{
& {n_X} = {{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}} \over {k - 1}} \cr
& \Rightarrow 0,5x - 0,75y = {{2,5x - 2,75y - y} \over {k - 1}} \cr
& \Rightarrow k(0,5x - 0,75y) - 0,5x + 0,75y = 2,5x - 3,75y \cr
& \Rightarrow k(0,5x - 0,75y) = 3x + 4,5y \cr
& \Rightarrow k = 6 \cr} \)
=> ∏C=C + ∏C=O = 6
Mà ∏C=O = 3 => ∏C=C = 3
=> nX = nBr2/3= 0,15/3 = 0,05 (mol)
Vậy a = 0,05 (mol)
Đáp án C
Câu hỏi trước
