Câu hỏi:
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3 và Fe3O4 ( trong đó Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hốn hợp) vào dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp gồm CO2 và NO ( sản phẩm khử duy nhất của N+5) có tỉ khối so với H2 là 18,5. Số mol HNO3 phản ứng là
- A 2,7.
- B 3.0.
- C 4,8.
- D 5,7.
Phương pháp giải:
Dùng quy tắc đường chéo => nCO2 ? nNO = ? (mol)
Quy đổi hỗn hợp thành FeO: 2a (mol) ; Fe3O4: a (mol) ; CO2 và H2O
Bảo toàn electron ta có: nFeO + nFe3O4 = 3nNO
=> a = ?
=> nFe(NO3)3 = nFe = ? (mol)
Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 = nNO + nNO3- (muối) = ? (mol)
Lời giải chi tiết:
\({n_{khi}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6\,(mol);\overline M = 18,5.2 = 37(g/mol)\)
Dùng quy tắc đường chéo => nCO2 = nNO = 0,3 (mol)
Quy đổi hỗn hợp thành FeO: 2a (mol) ; Fe3O4: a (mol) ; CO2 và H2O
Bảo toàn electron ta có: nFeO + nFe3O4 = 3nNO
=> 2a + a = 3.0,3
=> a = 0,3 (mol)
=> nFe(NO3)3 = nFe = 2.0,3 + 3.0,3 = 1,5 (mol)
Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 = nNO + nNO3- (muối) = 0,3 + 1,5.3 = 4,8 (mol)
Đáp án C
Câu hỏi trước
