Câu hỏi:
Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Al và một oxit sắt bằng dung dịch HNO3, thu được hỗn hợp khí gồm 0,05 mol NO và 0,03 mol N2O và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, thu được 37,95 gam hỗn hợp muối khan. Nếu hòa tan lượng muối này trong dung dịch xút dư thì thu được 6,42 gam kết tủa màu nâu đỏ. Trị số của m và công thức phân tử của oxit sắt là
- A 9,72 g; Fe3O4.
- B 7,29 g; Fe3O4.
- C 9,72 g; Fe2O3.
- D 7,29 g; FeO.
Phương pháp giải:
\(n{}_{F{\text{e}}{{(OH)}_3}} = \frac{{6,42}}{{107}} = 0,06mol\)=\({n_{F{\text{e}}{{(N{O_3})}_3}}}\)= nFe (oxit)
\(\begin{gathered}
{m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 37,95 - 0,06.242 = 23,43 \hfill \\
\to {n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,11mol = n{}_{Al} \hfill \\
\end{gathered} \)
Coi hỗn hợp A gồm Al, Fe2Ox
ne nhận = 3nNO + 8nN2O = 3.0,05+8.0,03= 0,39
Al -3e →Al3+
0,11 0,33
Fe x+ -(3-x)e → Fe3+
0,06 0,06
=> x,m
Lời giải chi tiết:
\(n{}_{F{\text{e}}{{(OH)}_3}} = \frac{{6,42}}{{107}} = 0,06mol\)=\({n_{F{\text{e}}{{(N{O_3})}_3}}}\)= nFe (oxit)
\(\begin{gathered}
{m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 37,95 - 0,06.242 = 23,43 \hfill \\
\to {n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,11mol = n{}_{Al} \hfill \\
\end{gathered} \)
Coi hỗn hợp A gồm Al, Fe2Ox
ne nhận = 3nNO + 8nN2O = 3.0,05+8.0,03= 0,39
Al -3e →Al3+
0,11 0,33
Fe x+ -(3-x)e → Fe3+
0,06 0,06
=> 0,06.(3-x)=0,06
=> x= 2
=> Oxit FeO,
=> m= mAl + mFeO = 0,11.27+ 0,06.72= 7,29 gam
Đáp án D
Câu hỏi trước
