Phương pháp giải:

+ Tính ∑n_H+ ; ∑n_OH-

+ Viết phương trình ion rút gọn: H⁺    +          OH^-     →        H₂O

+  Tính toán theo phương trình

Lời giải chi tiết:

n_H2SO4 = 0,025 .0,2 =0,005(mol)

n_HCl = 0,05. 0,2= 0,01 (mol)

∑nH⁺ = 0,005.2 + 0,01= 0,02 (mol)

∑nOH^- = 0,1.0,2 + 0,05.2.0,2=0,04

                        H⁺          +      OH^-     →        H₂O

Ban đầu:         0,02                0,04

Phản ứng:        0,02               0,02

Sau phản ứng:    0                 0,02

V_sau = 0,2 + 0,2= 0,4 

pH= 14 – pOH 

Mà pOH = -log[OH^-] = $- \log {\text{[}}\frac{{{n_{O{H^ - }}}_{sau}}}{{{V_{sau}}}}{\text{] = }}\,{\text{ - log[}}\frac{{0,02}}{{0,4}}{\text{]}} = 1,3$

=> pH = 14 – pOH= 14 – 1,3= 12,7

Đáp án: A