Phương pháp giải:

+ Viết các quá trình điện li

\( + \,\,pH =  - \log [{H^ + }{\text{]  =  14  -  pOH}}\)

Lời giải chi tiết:

\({\text{[O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}{\text{]}} = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} = \frac{{2{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{V} = 2{\text{[Ca(}}OH{)_2}]\)

Ca(OH)₂  →     Ca²⁺ +    2OH^-

0,002         →  0,002 →  0,004

pOH = -log [OH^-]= -log 0,004= 2,4

pH= 14 – pOH= 14 – 2,4= 11,6

Đáp án: A