Câu hỏi:

Cho 3,87g hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 250ml dung dịch Y (chứa hỗn hợp axit HCl 1,0M và H2SO4 0,5M), khi phản ứng kết thúc, thu được 4,368 lít H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn). Thành phần phần trăm về khối lượng Mg trong hỗn hợp X là

  • A 26,00%.
  • B 36,00%.
  • C 37,21%.
  • D 35,01%.

Phương pháp giải:

So sánh thấy nH+ > 2nH2 → Axit dư, kim loại hết

Đặt nMg = x và nAl = y (mol)

+) Từ khối lượng hỗn hợp kim loại → (1)

+) Bảo toàn e → (2)

Giải hệ phương trình được x, y

Tính %mMg

Lời giải chi tiết:

Ta có: nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,5 mol; nH2 = 0,195 mol

Nhận thấy nH+ > 2nH2 → Axit dư, kim loại hết

Đặt nMg = x và nAl = y (mol)

+) mhh X = 24x + 27y = 3,87 (1)

+) Áp dụng bảo toàn e: 2nMg + 3nAl = 2nH2 → 2x + 3y = 0,39 (2)

Giải (1) (2) được x = 0,06 và y = 0,09

→ %mMg = (0,06.24/3,87).100% = 37,21%

Đáp án C


Quảng cáo

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 12 - Xem ngay