Câu hỏi:
Cho 3,87g hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 250ml dung dịch Y (chứa hỗn hợp axit HCl 1,0M và H2SO4 0,5M), khi phản ứng kết thúc, thu được 4,368 lít H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn). Thành phần phần trăm về khối lượng Mg trong hỗn hợp X là
- A 26,00%.
- B 36,00%.
- C 37,21%.
- D 35,01%.
Phương pháp giải:
So sánh thấy nH+ > 2nH2 → Axit dư, kim loại hết
Đặt nMg = x và nAl = y (mol)
+) Từ khối lượng hỗn hợp kim loại → (1)
+) Bảo toàn e → (2)
Giải hệ phương trình được x, y
Tính %mMg
Lời giải chi tiết:
Ta có: nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,5 mol; nH2 = 0,195 mol
Nhận thấy nH+ > 2nH2 → Axit dư, kim loại hết
Đặt nMg = x và nAl = y (mol)
+) mhh X = 24x + 27y = 3,87 (1)
+) Áp dụng bảo toàn e: 2nMg + 3nAl = 2nH2 → 2x + 3y = 0,39 (2)
Giải (1) (2) được x = 0,06 và y = 0,09
→ %mMg = (0,06.24/3,87).100% = 37,21%
Đáp án C
Quảng cáo
Câu hỏi trước
