Câu hỏi:
Cho 3,54 gam hỗn hợp gồm Cu và Ag phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 560 ml khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Hãy tính:
a. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Khối lượng mỗi muối sau phản ứng.
Phương pháp giải:
Bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố.
Lời giải chi tiết:
Ta có: nNO = 0,56/22,4 = 0,025 mol
Đặt số mol của Cu và Ag lần lượt là x và y (mol)
+ Khối lượng hỗn hợp: m hh = 64x + 108y = 3,54 (1)
+ Bảo toàn electron: 2nCu + nAg = 3nNO => 2x + y = 3.0,025 (2)
Giải hệ (1) và (2) được x = 0,03 và y = 0,015
a. mCu = 0,03.64 = 1,92 gam; mAg = 0,015.108 = 1,62 gam
b. BTNT "Cu": nCu(NO3)2 = nCu = 0,03 mol => mCu(NO3)2 = 0,03.188 = 5,64 gam
BTNT "Ag": nAgNO3 = nAg = 0,015 mol => nAgNO3 = 0,015.170 = 2,55 gam
Câu hỏi trước
