Phương pháp giải:

- Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì chỉ có Al phản ứng. Từ số mol H₂ suy ra số mol Al.

- Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với HCl thì có Al và Mg đều phản ứng. Từ số mol H₂ suy ra số mol Mg.

- Tính khối lượng của hỗn hợp.

Lời giải chi tiết:

- Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì chỉ có Al phản ứng:

Ta có: ${n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\left( {mol} \right)$

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3 H₂ (1)

           0,2 ←                                                 0,3  (mol)

→ m_Al = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

- Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với HCl thì có Al và Mg đều phản ứng:

Ta có: ${n_{{H_2}}} = \frac{{12,32}}{{22,4}} = 0,55\left( {mol} \right)$

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (3)

           0,25 ←                      0,55 - 0,3 = 0,25 (mol)

            2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

            0,2 →                             0,3 (mol)

→ m_Mg = 0,25. 24 = 6 (g)

Vậy m = m_Al + m_Mg = 5,4 + 6 = 11,4 (g)