Phương pháp giải:

$quy\,doi\,X\left\{ \begin{array}{l}Fe:a\,(mol)\\O:b\,(mol)\end{array} \right. + 1,2\,mol\,HN{O_3} \to \left\{ \begin{array}{l}\left. {dd\,Y\left\{ \begin{array}{l}Fe{(N{O_3})_3}\\HN{O_{3\,}}du\end{array} \right.} \right\} + NaOH:0,65\,mol \to Fe{(OH)_3}:\frac{{16,05}}{{107}} = 0,15\,(mol)\\N{O_2}\\{H_2}O\end{array} \right.$

Xét dd Y + NaOH

m_X = m_Fe + m_O → (I)

BT e ta có:  3n_Fe = 3n_NO2 + 2n_O → (II)

BTNT “N”: n_{HNO3 pư} = 3n_Fe(NO3)3 + n_NO2 → (III)

Giải hệ (I),(II), (III) ta được a,b, c = ?

Lời giải chi tiết:

$quy\,doi\,X\left\{ \begin{array}{l}Fe:a\,(mol)\\O:b\,(mol)\end{array} \right. + 1,2\,mol\,HN{O_3} \to \left\{ \begin{array}{l}\left. {dd\,Y\left\{ \begin{array}{l}Fe{(N{O_3})_3}\\HN{O_{3\,}}du\end{array} \right.} \right\} + NaOH:0,65\,mol \to Fe{(OH)_3}:\frac{{16,05}}{{107}} = 0,15\,(mol)\\N{O_2}\\{H_2}O\end{array} \right.$

Xét dd Y + NaOH

n_NaOH = n_HNO3dư + 3n_Fe(OH)3 → n_{HNO3 dư} = 0,65 – 3.0,15 = 0,2 (mol)

→ n_{HNO3 pư} = 1,2 – 0,2 = 1 (mol)

Quy đổi hh X thành Fe: a (mol) và O: b (mol). Đặt n_NO2 = c (mol)

Quá trình nhường e                                                     quá trình nhận e

Fe → Fe⁺³ + 3e                                                            N⁺⁵ + e → N⁺⁴ (NO₂)

a               → 3a (mol)                                                            c ←  c              (mol)

                                                                                     O⁰  + 2e → O^-2

                                                                                      b  → 2b                       (mol)

m_X = m_Fe + m_O → 56a + 16b = 12,8 (I)

BT e ta có:  3n_Fe = 3n_NO2 + 2n_O → 3a = c + 2b (II)

BTNT “N”: n_{HNO3 pư} = 3n_Fe(NO3)3 + n_NO2 → 1 = 3a + c (III)

Giải hệ (I), (II) và (III) ta được: a = 0,2 ; b = 0,1 và c = 0,4 (mol)

→ n_NO2 = 0,4 (mol) → V_NO2(đktc) = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

Đáp án B