Phương pháp giải:

- Khi cho hỗn hợp Ag và Al vào HCl dư thì chỉ có Al phản ứng:

- Viết và tính theo PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Lời giải chi tiết:

${n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15(mol)$

Khi cho hỗn hợp Ag và Al vào HCl dư thì chỉ có Al phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,1 ←                              0,15 (mol)

→ m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

→ m_Ag = 5 - 2,7 = 2,3 gam

$\to \% {m_{Ag}} = \frac{{2,3}}{5}.100\%  = 46\%$

Đáp án A