Đề bài

Hỗn hợp E gồm gồm ba axit cacboxylic X, Y và Z (M_X < M_Y < M_Z < 94). Chia 1 mol E thành 2 phần bằng nhau: Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 17,92 lít CO₂ (đktc) và 9,0 gam H₂O. Phần 2 cho phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được 84,2 gam kết tủa. Phần trăm theo số mol Z trong E là

• A. 51,7%
• B. 30,0%
• C. 20,0%  
• D. 46,3%

Phương pháp giải

Ta có số nguyên tử H trung bình trong hỗn hợp E bằng: H = 2n_H2O/n_E

Ta có hệ phương trình số mol CO₂, số mol H₂O và khối lượng kết tủa. Từ đó tìm được số mol mỗi chất trong X, Y, Z.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Ta có n_CO2 = 0,8 mol và n­_H2O = 0,5 mol

Ta có số nguyên tử H trung bình trong hỗn hợp E bằng: H = 2n_H2O/n_E = 2.0,5 : 0,5 = 2

Do đó hỗn hợp E gồm 3 axit có 2 H là: HCOOH; (COOH)₂ và CH≡C-COOH có số mol lần lượt là x, y, z mol

Kết tủa thu được sau phản ứng là Ag và AgC≡C-COONH₄

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}x + 2y + 3z = 0,8\\x + y + z = 0,5\\216x + 194z = 84,2\end{array} \right.\)→ x = 0,3; y = 0,1; z = 0,1

→ % số mol của Z = 20%

Đáp án : C