Đề bài

Một loại quặng photphat chứa 31% Ca₃(PO₄)₂. Hàm lượng P₂O₅ trong quặng trên là:

• A. 14,2%. 
• B. 45,8%. 
• C. 40%. 
• D. 28,4%

Phương pháp giải :

Bước 1: Giả sử khối lượng quặng là 100 gam

Bước 2: Dựa vào %m_Ca3(PO4)2 = 31% tính được m_Ca3(PO4)2 = ? Từ đó tính được số mol Ca₃(PO₄)₂

Bước 3: Bảo toàn nguyên tố P ta tính được số mol P₂O₅. Từ đó tính được m_P2O5

Bước 4: Tính \(\% {m_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{{m_{{P_2}{O_5}}}}}{{{m_{quang}}}}.100\%  = ?\)

Lời giải chi tiết :

Giả sử khối lượng quặng là 100 gam

Vì %m_Ca3(PO4)2 = 31% khối lượng quặng nên ta có: \({m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = \frac{{\% {m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}{{100\% }}.{m_{quang}} = \frac{{31\% }}{{100\% }}.100 = 31\,(g)\)

⟹ số mol Ca₃(PO₄)₂ là: \({n_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = \frac{{{m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}{{{M_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}} = \frac{{31}}{{310}} = 0,1\,(mol)\)

Vì trong 1 phân tử Ca₃(PO₄)₂ có chứa 2 nguyên tố P ⟹ n_P = 2n_Ca3(PO4)2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

Trong phân tử P₂O₅ chứa 2 nguyên tử P nên: n_P = 2n_P2O5 ⟹ n_P2O5 = 1/2n_P = 1/2.0,2 = 0,1 (mol)

Khối lượng P₂O₅ là: m_P2O5 = n_P2O5 × M_P2O5 =0,1×(2.31 + 5.16)=14,2 (g)

Phần trăm khối lượng P₂O₅ có trong quặng là: \(\% {m_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{{m_{{P_2}{O_5}}}}}{{{m_{quang}}}}.100\%  = \frac{{14,2}}{{100}}.100\%  = 14,2\% \)

Đáp án : A