Đề bài

Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (k) + O₂ (k) \( \rightleftarrows \) 2NO₂ (k). Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

• A. Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần.
• B. Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần.
• C. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
• D. Hằng số cân bằng tăng lên.

Phương pháp giải

Thể tích giảm dẫn đến áp suất tăng → cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự tăng áp suất từ đó suy luận các đáp án để kết luận tính đúng, sai.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Thể tích giảm dẫn đến áp suất tăng → cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự tăng áp suất → cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thuận giảm số phân tử khí)→ C đúng

Giả sử ban đầu khi ở trạng thái cân bằng: [NO] = a(M); [O₂] = b (M); [NO₂] = c (M)

→ Tốc độ chiều thuận: V_t = k[NO]²_.[O₂] = k.a².b

→ Tốc độ chiều nghịch: V_n = k’[NO₂]² = k’c

Khi giảm thể tích xuống 3 lần thì nồng độ các chất tăng lên 3 lần

V_{thuận sau} = k[3NO]²_.[3O₂] =  3².3 k[NO]²_.[O₂] = 27 k.a².b = 27V_t → Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần  → A đúng

V_{nghịch sau} = k’[3NO₂]² = 3² k’[NO₂]² = 9 k’c = 9V_n → Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần →  B đúng

Đáp án : D