Đề bài

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO₃ dư, thu được dung dịch A và 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X, với tỉ lệ số mol là 1 : 1. Khí X là

• A. N₂.
• B. NO₂.
• C. N₂O.
• D. N₂O₄.

Phương pháp giải

- Tính số mol của NO và X (dựa vào dữ kiện n_NO = n_X)

- Giả sử 1 mol khí X trao đổi n mol e

Áp dụng bảo toàn e: 3n_Fe = 3n_NO + n.n_X

Giải tìm được giá trị của n

Với HNO₃ có các trường hợp sau:

+ Nếu n = 1 ⟹ khí là NO₂

+ Nếu n = 3 ⟹ khí là NO

+ Nếu n = 8 ⟹ khí là N₂O

+ Nếu n = 10 ⟹ khí là N₂

Lời giải của GV Loigiaihay.com

n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol

n_{hh B} = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Theo đề bài NO và X có số mol bằng nhau nên ta có n_NO = n_X = 0,15 mol

Giả sử 1 mol khí X trao đổi n mol e

Áp dụng bảo toàn e:

            3n_Fe = 3n_NO + n.n_X

⇔        3.0,2 = 3.0,15 + 0,15n

⇔        n = 1

⟹ Khí X là NO₂

Đáp án : B