Một bình kín chứa 4 mol khí N₂ và 10 mol khí H₂ có áp suất là 200atm. Khi đạt trạng thái cân bằng thì áp suất trong bình là 180 atm, nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ trên.

Phương pháp giải

Áp dụng: P₁V= n₁RT (n₁=14)

Xét phương trình hóa học, khảo sát các chất còn lại và tạo thành sau phản ứng

=> x

Lời giải của GV Loigiaihay.com

P₁V= n₁RT (n₁=14)

$\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} \to \frac{{200}}{{180}} = \frac{{14}}{{{n_2}}} \to {n_2} = 12,6$

N₂ + 3 H₂ <-> 2NH₃

có 4 10

p/u x 3x 2x

sau 4-x 10-3x 2x

4-x + 10-3x+ 2x=12,6

=> 14-2x=12,6

=> x=0,7

=> Tính theo H₂ => H= 21%

Đáp án : A

Báo lỗi - Góp ý

BÌNH LUẬN

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Một bình kín chứa 4 mol khí N2 và 10 mol khí H2 có áp suất là 200atm. Khi đạt trạng thái cân bằng thì áp suất trong bình là 180 atm, nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 trên.