Đề bài

Điện phân 150ml dung dịch AgNO₃ 1M với điện cực trơ trong t phút, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của t là

• A. 18
• B. 48
• C. 30
• D. 60

Phương pháp giải

- Phương trình điện phân: 2AgNO₃+ H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + ½ O₂

- Khi cho Fe vào Y thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong Y có chứa AgNO₃ dư. Xét quá trình phản ứng => t

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Ta có: n_AgNO3 = 0,15 mol

2AgNO₃  + H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + ½ O₂

Khi cho Fe vào Y thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong Y có chứa AgNO₃ dư

            2AgNO₃  + H₂O → 2Ag + 2HNO₃  + ½ O₂

              x mol                            x mol                                                                

            3Fe   +    2NO₃^-  +  8H⁺   →   3Fe²⁺  +  2NO  +   4H₂O (do Fe còn dư).

          0,375x                    x mol

              Fe     +    2Ag⁺    →   3Fe²⁺  +    2Ag

         0,5y mol     y mol                            y mol

 Giải hệ: x + y = 0,15 

            108.y - (0,375x + 0,5y).56 = 14,5 - 12,6 = 1,9

→ x = 0,1 mol

→ t = (96500.0,1)/2,68 = 3600 giây = 60 phút.

Đáp án : D