Đề bài

Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là      

• A. NO₂.
• B. N₂.            
• C. N₂O
• D. NO.

Phương pháp giải

+) n_Mg(NO3)2 = n_Mg + n_MgO => m_Mg(NO3)2 < 46 => muối khan chứa Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

Quá trình cho – nhận e:

$\begin{align}& \overset{0}{\mathop{M}}\,g\to \overset{+2}{\mathop{Mg}}\,\,+\,2e~~~~~~\,\,\,~~\overset{+5}{\mathop{N}}\,\,\,+\text{ n}e\to X \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\overset{+5}{\mathop{N}}\,\,\,+\text{ 8}e\to \overset{-3}{\mathop{\,N}}\,{{H}_{4}} \\ \end{align}$

Bảo toàn e: 2.n_Mg = n.n_X + 8.n_NH4NO3 

Lời giải của GV Loigiaihay.com

n_Mg = 0,28 mol;  n_MgO = 0,02 mol

MgO tác dụng với HNO₃ không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa

Ta có: n_Mg(NO3)2 = n_Mg + n_MgO = 0,28 + 0,02 = 0,3 mol => m_Mg(NO3)2 = 44,4 gam < 46

=> muối khan chứa Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

=> n_NH4NO3 = 0,02 mol

Quá trình cho – nhận e:

$\begin{align}& \overset{0}{\mathop{M}}\,g\to \overset{+2}{\mathop{Mg}}\,\,+\,2e~~~~~~\,\,\,~~\overset{+5}{\mathop{N}}\,\,\,+\text{ n}e\to X \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\overset{+5}{\mathop{N}}\,\,\,+\text{ 8}e\to \overset{-3}{\mathop{\,N}}\,{{H}_{4}} \\ \end{align}$

Bảo toàn e: 2.n_Mg = n.n_X + 8.n_NH4NO3  => 2.0,28 = 0,04.n + 8.0,02  => n = 10

=> X là N₂

Đáp án : B

Chú ý

Khi đầu bài nói thu được khí X mà không ghi là sản phẩm khử duy nhất => giả sử có NH₄NO₃