Đề bài

Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A. Sản phẩm thu được hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,2M thấy thu được 3 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, cân lại phần dung dịch thấy khối lượng tăng lên so với ban đầu là 0,28 gam. Hiđrocacbon trên có CTPT là  

• A. C₅H₁₂.             
• B. C₂H₆.   
• C. C₃H₈.                     
• D. C₄H₁₀.

Phương pháp giải

- Trường hợp 1 : Ca(OH)₂ dư, chỉ xảy ra phản ứng tạo kết tủa :

CO₂ + Ca(OH)₂  → CaCO₃ + H₂O  (1)

+) m_{dung dịch tăng} = ${{m}_{{{H}_{2}}O}}+{{m}_{C{{O}_{2}}}}-{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}$

- Trường hợp 2 : Ca(OH)₂ phản ứng hết :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O  (1)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂    (2)

+) m_{dung dịch tăng} = ${{m}_{{{H}_{2}}O}}+{{m}_{C{{O}_{2}}}}-{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}$

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Theo giả thiết ta có :  Do đó có hai trường hợp xảy ra :

TH1: Ca(OH)₂ dư, chỉ xảy ra phản ứng tạo kết tủa :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

0,03    0,03           0,03

m_{dung dịch tăng} = ${{m}_{{{H}_{2}}O}}+{{m}_{C{{O}_{2}}}}-{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}=0,28\,\,gam\Rightarrow {{m}_{{{H}_{2}}O}}=0,28+3-0,03.44=\,\,1,96\,\,gam$

$\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,1088\,\,mol\Rightarrow {{n}_{H}}=0,217\,\,mol\Rightarrow {{n}_{C}}:{{n}_{H}}=0,03:0,217=1:7,3\,\,(loại).$

TH2 : Ca(OH)₂ phản ứng hết :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O  (1)

0,03    0,03           0,03

2CO₂  +   Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂  (2)

0,02        0,01    

$\Rightarrow {{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,05\,\,mol.$

m_{dung dịch tăng} = ${{m}_{{{H}_{2}}O}}+{{m}_{C{{O}_{2}}}}-{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}=0,28\,\,gam\Rightarrow {{m}_{{{H}_{2}}O}}=0,28+3-0,05.44=\,\,1,08\,\,gam$

$\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,06\,\,mol\Rightarrow {{n}_{H}}=0,12\,\,mol\Rightarrow {{n}_{C}}:{{n}_{H}}=0,05:0,12=5:12\,$

Vậy CTPT của ankan là C₅H₁₂

Đáp án : A