Đề bài

Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)₂ 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M)

• A. 12
• B. 13
• C. 10
• D. 11

Phương pháp giải

Từ số mol của Ba(OH)₂ và NaOH \( \to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}}\)

\( \to {\text{[}}O{H^ - }{\text{] = }}\dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{0,3}}\)

Mà [OH^-].[H⁺] = 10^-14

\( \to [{H^ + }] \to pH\)

Lời giải của GV Loigiaihay.com

\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol;{n_{NaOH}} = 0,2.0,05 = 0,01\,\,mol\)

\( \to {n_{OH - }} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} = 2.0,01 + 0,01 = 0,03\,\,mol\)

\( \to [O{H^ - }] = \dfrac{{0,03}}{{0,3}} = 0,1\,\,M\)

Mà [OH^-].[H⁺] = 10^-14

\( \to [{H^ + }] = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,1}} = {10^{ - 13}}\)

\( \to pH =  - \log {10^{ - 13}} = 13\)  

Đáp án : B