Đề bài

Cho m gam Ba vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M thu được dung dịch X. Pha loãng dung dịch X 10 lần được dung dịch Y có pH = 12. Khối lượng Ba đã dùng là:     

• A. 1,370 gam
• B. 2,740 gam
• C. 0,274 gam
• D. 0,173 gam

Phương pháp giải

+) pH = 12 => sau phản ứng OH^- dư

+) Pha loãng dung dịch 10 lần => V_Y => n_{Ba(OH)2 dư} 

+) Từ số mol H₂SO₄ → số mol Ba(OH)₂ 

+) $ {n_{Ba}} = \sum {{n_{Ba{{(OH)}_2}}}} = $ n_{Ba(OH)2 pứ} + n_{Ba(OH)2 dư}

Lời giải của GV Loigiaihay.com

n_H2SO4 = 0,1.0,05 = 0,005 mol

pH = 12 => sau phản ứng OH^- dư

Pha loãng dung dịch 10 lần => V_Y = 100.10 = 1000 ml = 1 lít

=> n_OH- = 0,01.1 = 0,01 mol => n_{Ba(OH)2 dư} = 0,005 mol

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,005   ←   0,005

$ = > \,\,\sum {{n_{Ba{{(OH)}_2}}}} = 0,005 + 0,005 = 0,01\,\,mol$

=> m_Ba = 0,01.137 = 1,37 gam

Đáp án : A