Đề bài

Điện phân 100 ml dung dịch CuSO₄ 0,2 M và AgNO₃ 0,1 M với cường độ dòng điện I = 3,86A. Thời gian điện phân để thu được 1,72 gam kim loại bám trên catot là:

• A. 1000 giây.            
• B. 250 giây.        
• C. 750 giây.          
• D. 500 giây.

Phương pháp giải

Xác định ion kim loại nào bị điện phân trước

Từ  số gam kim loại bám trên catot => số mol các chất phản ứng

Tính ${n_{{e_{td}}}} = \frac{{It}}{F}$

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Khi điện phân dung dịch chứa nhiều ion kim loại, ion nào có tính oxy hóa mạnh bị điện phân trước

Tính oxi hóa của  Ag⁺ > Cu²⁺ nên Ag⁺ bị điện phân trước

(-) Ag⁺ + e → Ag

   0,01   0,01  0,01

=> m_Ag = 0,01.108 = 1,08 (gam) < 1,72 (gam)

=> Cu²⁺ bị điện phân

Cu²⁺ + 2e → Cu

          0,02    0,01

$n_{Cu}=\frac{1,72-1,08}{64}=0,01(mol)$

$\Rightarrow \sum{n}_{(e\,nhận)}=0,03(mol)$

$\Rightarrow n_{e}=\frac{It}{F}\Rightarrow t=\frac{0,03.96500}{3,86}=750(giây)$

Đáp án : C